高三化学离子反应

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1、第二章化学物质及其变化第二讲离子反应【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：（1）概念：。(2)常见物质类别：。2.非电解质：（1）概念：。（2）常见物质类别：。3.强电解质：（1）概念：。（2）常见物质类别：。4.弱电解质：。（1）概念：。（2）常见物质类别：。5.离子反应：（1）概念：。（2）本质：。6.电离方程式与离子方程式的区别：。二、离子方程式的书写步骤：1

2、.“写”：；2.“改”：；3.“删”：；4.“查”：。三、写出下列物质的电离方程式：Ca（OH）2：、Na2CO3：、H3PO4：、NH3·H2O：、Fe（OH）3：、Al（OH）3：、NaHSO4：、NaHSO3：、熔融NaHSO4：、熔融Na2O：。四、写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙溶解于醋酸：、1、碳酸氢钠与石灰水：、2、碳酸氢钙与烧碱溶液：、3、硫酸铵与氢氧化钡溶液：、4、明矾溶液与氢氧化钡溶液：、5、氯化钙与氟化银溶液：、6、溴化亚铁溶液中通氯气：、7、硫化钠溶液中通硫化氢：、8、乙醛与银氨溶液：、9、苯酚钠溶液中通CO2：。【

3、例题解析】[例1]1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是（   ）   A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2   B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-   C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2   D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2解题思路:。易错点:。[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝

4、酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB、Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHC、Pb2++H2S=PbS↓+2H+D、Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH解题思路:。易错点:。【考题再现】1.能正确表示下列反应的离子方程式的是（   ）   （1）

5、碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O   （2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑   （3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O   （4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO   （5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-   （6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+   （7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-

6、+H2O   (8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2   (9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O   (10)氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O   (11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O思维方法:。展望高考:2.(05江苏高考题)下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca

7、2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+===H2O+NH3↑ΔC.氢氧化镁和稀硫酸反应H++OH-==H2OD.单质铜和稀硝酸反应Cu+2H++2NO3-==Cu2++2NO↑+H2O思维方法:。展望高考:【巩固练习】课堂反馈1．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是A、Na+、NH4+、NO3-、CO32-　　　　　　　　　B、Na+、Mg2+、Br-、HCO3-（  ）C、Na+、K+、NO3-、Cl-　　　　　　　　　　　D、K+、Al3+、Fe2+、NO3-2．

8、下列反应的离子方程式错误的是（  ）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B、用氨水吸收过量的二氧化硫