高三化学离子反应复习(1)

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1、专题六离子反应考纲：（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。温馨提示：以下内容参阅【3-2】P63-65一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。二、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念电离程度化合物类型电离方程式书写表示方法用符号表示硫酸的电离：用符号表示醋酸的电离：溶液中存在的微粒（水分子不计）实例（按物质类别归类）绝大多数盐（包括难溶性盐）；强酸：、、、、、等；强碱：

2、、、、等。极少数盐；弱酸：、、、、、等；弱碱：、、、等；水。三、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。3、离子方程式的书写步骤：四步。　“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；　“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：　“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；　“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。4、离子方程式表示的意义：　　离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类

3、型的离子反应。5、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。⑶看表示各物质的化学式是否正确。注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。如HCO3－不能写成CO32－+H+,HSO4－通常写成SO42－+H+等。⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。⑸看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,同时两

4、边的各原子数也应相等。⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O。⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。6、特殊方程式的书写：（1）与操作顺序有关的反应例如：将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中；将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中。将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中；将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中。（2）与“量”有关的复分解反应

5、例如：在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打；在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打。四、离子共存判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中……”、“在无色透明溶液中……”、“在水电离出的c(H+)：1×10-13mo1·L-1的溶液中……”、“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。1．一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等有色离子不能存在。2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液，OH—及弱酸根阴离子(如CO32—、SO32—、

6、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3．三特。指三种特殊情况。①A1O2—与HCO3—不能大量共存：A1O2—+HCO3—+H2O=A1(OH)3↓+CO2↑②“NO3—+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I—等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH4+与CH3COO，CO32—，Mg2+与HCO3—等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，

7、但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2+与SO42—、NH4+与OH、H+与CH3COO等；②氧化还原反应，如Fe3+与I—、NO3—(H+)与Fe2+、MnO4、(H+)与Br、H十与S2O32—等；③双水解反应，如A13+与CO32、Al3+与AlO2等；④络合反应，如Fe3+与SCN—等。【适应性练习】1．离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO