高三一轮检测测验题十三

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1、高三化学一轮复习测试题十三本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23Cu64Ba137第Ⅰ卷选择题一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。l．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确

2、的是聞創沟燴鐺險爱氇谴净。A．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C．双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸2．下列叙述正确的是A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不

3、正确的是残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A．16．9g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0．1NAB．常温常压下，28g乙烯含有的电子数为16NAC．标准状况下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为LD．1mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8NA5．下列实验能达到相应目的的是A．用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B．用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2C．用Ba（OH）2溶液可鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液D．用BaCl2溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质6．下列反应Ⅰ和反

4、应Ⅱ属于同一种反应类型的是97．FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）Fe（SCN）2＋（aq）已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe（SCN）2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A．该反应为吸热反应B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．反应处于D点时，一定有v正大于v逆D．A点的c（Fe3＋）比B点的c（Fe3＋）大8．甲醇（CH3OH）是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是A．该装置为电能转化为化学能的装置B．a电

5、极发生的电极反应为CH3OH―6e―＋H2OCO2↑＋6H＋C．当电路中有1mole－转移时，正极区n（H＋）增加1molD．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流9．有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如CH2CHCH2Br可表示为。则有机物的二氯代物有A．2种B．3种C．4种D．5种10．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．已知25℃时，Ksp[

6、Fe（OH）3]＝4．0×10－38，该温度下反应Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104D已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝1．8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH＝11，则溶液中的c（Mg2＋）为1．8×10－5mol·L－111．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是12．W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z9的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断

7、正确的是彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A．X的金属性强于W的金属性B．W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物C．W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XD．Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化13．根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是14．25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A．HA溶液的物质的量浓度为00lmol·L－1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的

8、过程中，混合溶液中可能存在：c（A－）