大学化学—后习题参考附标准答案

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1、大学化学习题参考答案第一章：化学反应基本规律一、判断题1（×）2（√）3（×）4（×）5（×）6（×）7（×）8（√）9（√）二、选择题10(D)11(B)12(C)13(B)14(B)15(D)16(A)17(C)18(C)19(C)20(A)21(C)22(A)矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。三、填空题23等容；等压24降低；增加25⊿rGm（封闭系统）26自发的；非自发的27状态函数；初态；终态；途径2860.75kPa；4.15×10-3mol292.25×10-4；不变；左；不变；不（V不变时）；增加；右30

2、(1)k[A][B]2(2)k[A][B]-1(3)k[A]聞創沟燴鐺險爱氇谴净。31基元反应；非基元反应32大于；小于；等于（近似）；小于；小于；大于第二章溶液与离子平衡一、判断题1（×）2（×）3（√）4（√）5（×）6（×）7（√）8（×）9（×）10（×）11（×）12（×）13（√）14（×）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。二、选择题15(C)16(A)17(C)18(C)19(C)20(B)21(A)22(C)23(D)24(B)25(B)26(A)27(D)酽锕极額閉镇桧猪訣锥。三、填空题28蒸气压降低；

3、沸点升高；凝固点降低；具有渗透压；量29D、C、A、B30红；红；黄；同离子效应31ksΘ(Ag2CrO4)=[b(CrO42-)/bΘ][b(Ag+)/bΘ]2ksΘ=4S3(bΘ)-3彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。32填表：硫酸一氯一亚硝酸根四氨合铂(IV)Pt4+Cl-,NO2-NH3Cl;N;N6+2二氯化三乙二胺合镍(II)Ni2+enN6+2乙二胺四乙酸合铁(II)Fe2+EDTA2个N4个O6-2NH4[Co(NCS)4(NH3)2Co3+NCS-,NH3N;N6-1[Co(NO2)(NH3)3(H2O

4、)2]Cl2Co3+NO2-NH3H2OO;N;O6+2[Co(C2O4)3]3-Co3+C2O42-O;O6-3633正34空轨道；孤对电子35HPO42-;H[PtCl6]-;SO42-;[Fe(OH)(H2O)5]2+36=(1.0×10-14)/(1.76×10-5)=5.68×10-1037NH4+、H3PO4、H2S为酸；PO43-、CO32-、CN-、OH-、NO2-为碱；[Fe(OH)(H2O)5]2+、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O为两性物质謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。四、

5、问答题38（1）对于非挥发、非电解质、稀溶液，溶液的沸点升高和凝固点降低只与溶液组成中溶质的物质量有关且升高或降低的大小与溶质的物质的量成正比（2）对于一般非挥发溶质的溶液，沸点升高和凝固点降低一般随溶质的量增加但不呈现定量关联。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。39缓冲溶液缓冲能力的大小是指其缓冲外来少量酸碱保持体系pH基本不变的能力的大小，可以体现在（1）缓冲溶液的总量和浓度（2）缓冲溶液组成中的缓冲对的比例等上。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。40可从（1）升高温度（2）添加酸、碱（3）添加配位剂（4）利用沉淀的转化（5）利

6、用氧化-还原效应（6）利用强电解质的极化效应等方面展开讨论。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。41（1）同离子效应，平衡左移，AgCO3溶解度降低。（2）配位效应，平衡右移，AgCO3溶解度增加。（3）酸效应，平衡右移，AgCO3溶解度增加。42鳌合物是指一类特殊结构的配合物，这些配合物中的配体能以两个或两个以上的配位原子与同一中心离子配位形成环状结构的配合物，从而一般具有特殊的稳定性和特征性质。参见教材p88丁二肟合镍及授课ppt-19乙二胺四乙酸合钙等结构予以说明。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。43（1）电离理论中碱只能是氢

7、氧化物，质子理论中凡是能接受质子的都是碱，故质子理论涵盖的酸碱要比电离理论丰富得多。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。（2）电离理论只适合于水溶液体系，而质子理论可以涵盖非水溶液体系、固体酸碱等。（3）电离理论较质子理论更方便地描述酸碱的强弱。第三章氧化还原反应电化学一、判断题1（×）2（√）3（×）4（×）5（×）6（×）7（×）二、选择题8(A)9(B)10(C)11(A)12(D)13(C)14(B)15(D)16(C)17(C)18(A)渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。三、填空题19CrO72-;Sn2+20自发；电子的转

8、移或偏移21正极的电极电势大于负极的电极电势22负极23（－）PtFe3+(b1),Fe2+(b2)Cl-(b3)Cl2(p)Pt(+)240.797V铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。25降低；升高260.0034V；-2×96485×0.0034＝656.098jmol-1；lnkΘ=(2×96485×0.0034)/(8.314×298.15)=0.2647kΘ=1.303027Cu-2e＝Cu2+;Cu