北京全国高考化学方程式知识点总结

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1、高中化学书本方程式总结必修1、21．钠与氧气：2Na+O2=Na2O2；4Na+O2=2Na2O；2．钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。*（常考点）矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。3．过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；黄色固体、供氧剂、漂白剂。*（常考点）4．过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；*5．碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：*NaHCO3+HCl=NaCl+

2、H2O+CO2↑；*HCO3－+H+=H2O+CO2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。6．碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；7．铝与氧气：4Al+3O2=2Al2O3；*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。8．铝与强酸（盐酸）：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；*2Al+6H+=2Al3++3H2↑；9．铝与强碱溶液（氢氧化钠）：2Al+2NaOH+2H2O

3、=2NaAlO2+3H2↑；*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑；酽锕极額閉镇桧猪訣锥。10．氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；*Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。11．氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+NaOH=NaAl

4、O2+2H2O；謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。*Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O；1．铁与非金属（与氧气、氯气）：3Fe+2O2=Fe3O4；2Fe+3Cl2=2FeCl3；2．铁与水反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；3．铁与酸（盐酸）反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；4．铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；*Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；厦礴恳蹒骈時盡

5、继價骚。5．氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；茕桢广鳓鯡选块网羈泪。6．氯化铁与铁*：2FeCl3+Fe=3FeCl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；7．氯化铁与铜*：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。三价铁

6、离子检验：取样，加KSCN（硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。亚铁离子检验：取样，加KSCN，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁氰酸钾出现蓝色深沉。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。8．氯离子与银离子*：Cl－+Ag+＝AgCl↓；硫酸根离子与钡离子*：SO42－+Ba2+=BaSO4↓；預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。9．氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿

7、色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。*（常考点）2Na+Cl2=2NaCl；2Fe+3Cl2=2FeCl3；Cu+Cl2=CuCl2；渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。10．氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2O=H++Cl－+HclO；氯水酸性、强氧化性。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。一定条件1．氯气与碱反应（氢氧化钠）：吸收氯气。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；*（常考点）难点。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。高温或放电2．氮气与氢气反应：N

8、2+3H22NH3；（工业合成氨）3．氮气与氧气反应：N2+O2=2NO；（汽车尾气）4．一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2（无色气体变为红棕色气体）；*（常考点）5．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；*（常考点）6．氨气与水反应：NH3+H2O=NH3•H2O；无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。*（常考点）催化、加热7．氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl；白烟。8．