北京高考高中化学方程式知识点总结

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1、高中化学书本方程式总结必修1、21．钠与氧气：2Na+O2=Na2O2；4Na+O2=2Na2O；+－2．钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。*（常考点）3．过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；黄色固体、供氧剂、漂白剂。*（常考点）4．过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；*－+5．碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：*NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO

2、2↑；*HCO3+H=H2O+CO2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火。6．碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；7．铝与氧气：4Al+3O2=2Al2O3；*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）+3+8．铝与强酸（盐酸）：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；*2Al+6H=2Al+3H2↑；-－9．铝与强碱溶液（氢氧化钠）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；*2Al+2OH+2H

3、2O=2AlO2+3H2↑；+3+10．氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；*Al2O3+6H=2Al+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；－－*Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；+3+11．氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；*Al(OH)3+3H=Al+3H2O；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；-－*Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；12．铁与非金属（与氧气、氯

4、气）：3Fe+2O2=Fe3O4；2Fe+3Cl2=2FeCl3；13．铁与水反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；+2+14．铁与酸（盐酸）反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+2H=Fe+H2↑；3+2+2+2+15．铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe+2Fe=3Fe；*Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+Cu=Fe+Cu；2+3+－16．氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Fe+Cl2=2Fe+2

5、Cl；3+2+17．氯化铁与铁*：2FeCl3+Fe=3FeCl2；2Fe+Fe=3Fe；3+2+2+18．氯化铁与铜*：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；2Fe+Cu=2Fe+Cu；*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；三价铁离子检验：取样，加KSCN（硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。亚铁离子检验：取样，加KSCN，溶液

6、无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁氰酸钾出现蓝色深沉。－+2－2+19．氯离子与银离子*：Cl+Ag＝AgCl↓；硫酸根离子与钡离子*：SO4+Ba=BaSO4↓；20．氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。*（常考点）2Na+Cl2=2NaCl；2Fe+3Cl2=2FeCl3；Cu+Cl2=CuCl2；+－21．氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+

7、HClO；Cl2+H2O=H+Cl+HclO；氯水酸性、强氧化性。－－－22．氯气与碱反应（氢氧化钠）：吸收氯气。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O；*（常考点）难点。一定条件23．氮气与氢气反应：N2+3H22NH3；（工业合成氨）高温或放电24．氮气与氧气反应：N2+O2=2NO；（汽车尾气）25．一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2（无色气体变为红棕色气体）；*（常考点）26．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；*（常考

8、点）27．氨气与水反应：NH3+H2O=NH3•H2O；无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。*（常考点）28．氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl；白烟。催化、加热29．氨气与氧气反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O；30．铵盐（氯化铵）受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑；+－31．铵盐（氯化铵）与碱（氢氧化钠）反应（铵根离子检验）：*（常考点）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O；NH4+OH=NH3↑+H2O；使湿