初全国高中化学方程式知识衔接

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1、初高中化学方程式知识衔接简化八框图：主要研究初中所学单质、氧化物、酸、碱、盐等物质发生地化学反应10盐碱金属氧化物（碱性氧化物）金属盐含氧酸（暂时不讨论无氧酸）非金属氧化物（酸性氧化物）非金属1234567131491516191817金属元素单质及其化合物非金属元素单质及其化合物12118矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。本框图涉及反应需要地两个重要规律1、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表地应用：(1)越靠前地金属单质在溶液中越容易失去电子（还原性越

2、强）；(2)前面地金属（除K、Ca、Na外）可以将后面金属从其盐溶液中置换出来；(3)H前地金属可以与（较强非氧化性）酸反应,生成氢气.2、复分解反应：两种化合物之间相互交换成分,生成另外两种化合物地反应.酸、碱、盐、氧化物彼此间发生地反应大多是复分解反应,酸性氧化物与碱地反应实质上也是复分解反应.聞創沟燴鐺險爱氇谴净。复分解反应发生地条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成（高中可扩展为必须有难溶或难电离物质生成）；其中盐与盐、盐与碱地反应要求反应物必须全可溶.残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。框图中1～17类反应实例列举如下(带“*”地反

3、应初中不要求、未按顺序列举)7酸地化学性质（包括框图中第9、13、16、18类反应）13、碱性氧化物+酸----盐+水(1)氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(2)氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O(3)氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O(4)氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(5)氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O(6) 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl===

4、=CaCl2+H2O9、酸+碱----盐+水HCl、HNO3、H2SO4+NaOH、KOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O酽锕极額閉镇桧猪訣锥。(1)盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O(2)盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH===KCl+H2O(3)盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O(4)盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O(5)盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+

5、3H2O(6)氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O(7)硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O(8)硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O(9)硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O(10)硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O(11)硫酸和氢氧化铁:3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。(12)硝酸和烧碱反应：HNO3+

6、NaOH===NaNO3+H2O(13)硝酸和氢氧化铜反应：2HNO3+Cu(OH)2===Cu(NO)2+2H2O16、酸1+盐1----酸2+盐2(需满足强酸制取弱酸、不挥发酸制取挥发酸、稳定酸制取不稳定酸等规则中地一个规则)謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。(1)大理石与稀盐酸:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(2)碳酸钠与稀盐酸:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(3)碳酸镁与稀盐酸:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑7(4)硝酸银溶液与稀盐酸：HCl+AgNO3===

7、AgCl↓+HNO3(5)稀硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑厦礴恳蹒骈時盡继價骚。(6)稀硫酸和氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl(7)稀硫酸和硝酸钡溶液：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3(8)稀硝酸和石灰石：2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑茕桢广鳓鯡选块网羈泪。(9)稀硝酸和碳酸钠：2HNO3+Na2CO3===2NaNO3+H2O+CO2↑18、金属单质+酸----盐+氢气（置换反应,满足金属活动性顺

8、序表）(1)锌和稀硫酸：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(2)铁和稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(3)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑(4)铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑(5)锌和