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时间:2019-03-09
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1、第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差?如果是系统误差,请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差,并给出它们的减免方法。答:①砝码受腐蚀:系统误差(仪器误差);更换砝码。②天平的两臂不等长:系统误差(仪器误差);校正仪器。③容量瓶与移液管未经校准:系统误差(仪器误差);校正仪器。④在重量分析中,试样的非被测组分被共沉淀:系统误差(方法误差);修正方法,严格沉淀条件。⑤试剂含被测组分:系统误差(试剂误差);做空白实验。⑥试样在称量过程中吸潮:系统误差(操作误差);严格按操作规程操作。⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内:系统误差
2、(方法误差);另选指示剂。⑧读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准:偶然误差;严格按操作规程操作,增加测定次数。⑨在分光光度法测定中,波长指示器所示波长与实际波长不符:系统误差(仪器误差);校正仪器。⑩在HPLC测定中,待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差);改进分析方法7、测定碳的相对原子质量所得数据:12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算:①平均值;②标准偏差;③平均值的标准偏差;④平均值在99%置信水平的置信限
3、。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。解:①②③④第三章滴定分析法概论2、答:草酸晶体部分风化后标定氢氧化钠溶液浓度结果偏低(称取一定质量基准物,实际物质的量超过计算值,消耗了更多的氢氧化钠,浓度标定结果偏低),用此氢氧化钠溶液测定有机酸摩尔质量时结果偏低;碳酸钠吸潮带有少量水分后标定盐酸溶液浓度结果偏高(称取一定质量基准物,实际物质的量小于计算值,消耗了更少的盐酸,浓度标定结果偏高),用此盐酸溶液测定有机碱摩尔质量时结果偏高。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。3、(1)读数偏大,结果(HCl)浓度偏低(2)0.1248>0.1238,结果偏高(3)HCl浓度比真实浓度低,需要
4、消耗更多的HCl,结果偏低(4)相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠消耗的盐酸少,导致消耗盐酸体积减小,盐酸浓度测定值偏高4、写出下列各体系的质子条件式。解:(1)NH4H2PO4:[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[NH3](2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2):[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]+[HCOO-](3)NaOH(C1)+NH3(C2):[H+]+C1+[NH4+]=[OH-](4)HAc(C1)+NaAc(C2):[H+]=[OH-]+[Ac-]-C2(5)HCN(C1)+NaO
5、H(C2):[H+]+C2=[OH-]+[CN-]9、解:CaCO3~2HCl第四章酸碱滴定法1、解:NaOH吸收CO2,将部分转化为Na2CO3。①滴定强酸,如果以甲基橙为指示剂,终点化学计量关系还是1:2,基本无影响。若以酚酞为指示剂,则碳酸钠不能完全作用为氯化钠,对结果有明显影响。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。②滴定弱酸,NaOH能中和弱酸,Na2CO3不能中和弱酸,需要消耗更多的标准溶液,将带来正误差(分析结果偏高)。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。2、答:硼砂溶于水将生成极弱酸硼酸和一元弱碱B4O72-+5H2O=2H2BO3-+2H3BO3一元弱碱的Kb=K
6、w/Ka,硼酸=1.8×10-5,因此可以用盐酸准确滴定而醋酸钠Kb极小,无法准确滴定。氢氧化钠可以测定醋酸不能滴定硼酸同理。7、解:酚酞做指示剂,消耗盐酸12.00mL,说明试样中有Na3PO4。Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl8、解:第五章配位滴定法1、P966、取100mL水样,用氨性缓冲溶液调节至pH=10,以EBT为指示剂,用EDTA标准溶液(0.008826mol/L)滴定至终点,共消耗12.58mL,计算水的总硬度。如果将上述水样再取100mL,用NaOH调节pH=12.5,加入钙指示剂,用上述EDTA标准溶液滴定至终点,消
7、耗10.11mL,试分别求出水样中Ca2+和Mg2+的量。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。解:17、称取葡萄糖酸钙试样0.5500g,溶解后,在pH=10的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定(EBT为指示剂),滴定消耗浓度为0.04985mol/L的EDTA标准溶液24.50ml,试计算葡萄糖酸钙的含量。(分子式C12H22O14Ca·H2O)謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。解:第6章氧化还原滴定法1、因为1价铜离子与碘离子结合生成碘化亚铜,从而降低了碘与碘负离子的电势差,而2价铜离子与1价铜离子的电势差增大,从而使反应得以发生厦礴恳蹒骈時盡继價骚。5、解:根据化学计量关系,硫
8、代硫酸钠的物质的量为重铬酸钾物质的量6.7、解:本题是返滴定法测定盐酸小檗碱的含量重铬酸钾与盐
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