全国高中碳酸钠的性质与应用学案优秀教学导案

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1、专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物钠的化合物的性质与应用编写：戴苏锦审核：陶春班级：_________学号：_________姓名：_________【学习目标】1.了解钠的化合物的性质、用途；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。2.通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。【课前预习】1.碳酸钠溶液的pH_______7,显____性，俗称或，热的碳酸钠溶液常用于洗涤_________________。但是从无机物类型上看，碳酸钠属于____类

2、物质，不属于__________；碳酸氢钠溶液的pH_______7，显____性，俗称；NaHCO3+NaOH=____________________________。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。2.碳酸钠能与______反应，也能_______与_______反应,例如：Na2CO3+HCl=________________,Na2CO3+Ca(OH)2=___________________,聞創沟燴鐺險爱氇谴净。Na2CO3+CaCl2=__________________。向碳酸钠溶液中通入

3、二氧化碳可以生成__________；碳酸氢钠固体受热分解得到___________。方程式分别为：___________________________；__________________________。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。【实验探究】（1）观察碳酸钠的物理性质。（2）在两支洁净的试管中分别加入2-3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察现象。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。（3）用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。（4）在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳

4、酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠加热沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min，用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入溶液前后铜片表面的情况。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。（5）按课本第51页图2-9所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察反应现象。【学生活动】请同学们完成表格项目实验现象化学方程式或者结论实验（1）碳酸钠物理性质：实验（2）实验（3）4/4实验（4）实验（5）碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度：>水溶液碱性碱性：>与

5、酸反应快慢.化学方程式比快与氢氧化钠溶液反应的化学方程式热分解的化学方程式热稳定性：>某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？ABCDD生石灰浓氨水饱和NaCl溶液接尾气处理装置有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液ab【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。

6、ABCD请回答下列问题：⑴检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若厦礴恳蹒骈時盡继價骚。，说明装置不漏气。⑵D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b），D的作用是除去__________气体。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。⑶实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是___________。(填写序号)鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。4/4①使CO2更易被吸收

7、②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大⑷用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。【课堂练习】1.关于Na2CO3的性质，下列说法中错误的是（）A.相同温度下溶解度比NaHCO3要大B.Na2CO3是盐，其水溶液显中性C.热稳定性比NaHCO3强D.和酸反应放出等量的CO2时消耗的酸比NaHCO3多2.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。A.加入适量

8、盐酸B.加入NaOH溶液C.加热灼烧D.配成溶液后通入CO23.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为（）預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。A.等于1.06gB.等于2.86gC.大于1.06g而小于2.86gD.大于2.86g渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。4.下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）A.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B.过量CO2通入澄清石灰水中C.将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D.将少量的钠投入到饱和