考点60酸或碱溶液稀释曲线

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1、高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家考点60酸或碱溶液稀释曲线1.浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B.相同温度下,电离常数K(HX):a>bC.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):a

2、示稀释后酸溶液的体积,下列说法不正确的是欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家A.a、b两点水的电离程度:a

3、图。下列说法错误的是A.Kb(MOH)的数量级为10-5B.a、b两点溶液中,水的电离程度:a<b欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家C.等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中:c(OH-)>c(H+)D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液,消耗盐酸体积:Va>Vb【答案】D4.浓度均为0.1 mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V, pH 随V的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是A.HX的酸性比HY的弱,且H

4、Y是强酸B.NaX溶液中存在关系: c(X-)+c(HX)= c(Na+)C.相同温度下,电离常数K(HX): a=bD.,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则减小【答案】D【解析】0.1mol/L的HY,PH=1,所以HY是强酸,0.1mol/L的HX,PH>1,所以HX是弱酸,故A正确;HX是弱酸,根据物料守恒,NaX溶液中存在c(X-)+c(HX)= c(Na+),故B正确;电离平衡常数只与温度有关,所以相同温度下,电离常数K(HX):a=b,故C正确;HX是弱酸,HY是强酸,加热促进HX电离,

5、所以加热X-浓度增大,增大,故D错误。5.[2015新课标Ⅰ]浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则增大【答案】D6.T℃时,浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释

6、,并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是已知:①HA的电离平衡常数:②pKa=-lgKa欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家A.酸性:HA>HBB.a点对应的溶液中:c(HA)=0.1mol/L,c(H+)=0.01mol/LC.T℃时,弱酸HB的pKa≈5D.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大【答案】D7.已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×1

7、0-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B.取a 点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点,溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)【答案】D欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家8.已知常温时HClO 的Ka=3.0×10-8,HF

8、 的Ka= 3.5×10-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线I为次氯酸稀释时pH 变化曲线B.取a 点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小C.a 点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速

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