酸或碱溶液稀释曲线-2019年领军高考化学---精校解析Word版

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1、考点60酸或碱溶液稀释曲线1．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>bC．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a

2、(OH-)]相等C．用NaOH溶液中和HB溶液至恰好完全反应时，溶液的pH=7D．pH=2的HA溶液与HB溶液中，A-和B-的物质的量浓度相等【答案】C3．常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是A．Kb(MOH)的数量级为10－5B．a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜bC．等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)D．用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb【答案】D4．浓度均为0.1 mol/L体积均为Vo的HX、

3、HY溶液，分别加水稀释至体积V， pH 随V的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是A．HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸B．NaX溶液中存在关系: c(X-)+c(HX)= c(Na+)C．相同温度下，电离常数K(HX)： a=bD．，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小【答案】D【解析】0.1mol/L的HY，PH=1，所以HY是强酸，0.1mol/L的HX，PH>1，所以HX是弱酸，故A正确；HX是弱酸，根据物料守恒，NaX溶液中存在c(X-)+c(HX)= c(Na+)，故B正确；电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K(HX)：a=b，故C

4、正确；HX是弱酸，HY是强酸，加热促进HX电离，所以加热X-浓度增大，增大，故D错误。5．[2015新课标Ⅰ]浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D6．T℃时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是已知：①HA的

5、电离平衡常数：②pKa=-lgKaA．酸性：HA>HBB．a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/LC．T℃时，弱酸HB的pKa≈5D．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大【答案】D7．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点

6、，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)【答案】D8．已知常温时HClO 的Ka=3.0×10-8，HF 的Ka= 3.5×10-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线I为次氯酸稀释时pH 变化曲线B．取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C．a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小【答案】B【解析】常温下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根据图像将pH和体积都相同的HClO和

7、HF稀释同等倍数，I的pH改变值大于II的pH改变值，曲线I代表稀释HF时pH变化曲线，曲线II代表稀释HClO时pH变化曲线。A项，根据上述分析，曲线I为HF稀释时pH变化曲线，A项错误；B项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，a点c（HClO）大于c（HF），取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；C项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中c（H+）相等，此时与相同大