酸和碱考点汇总.doc

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1、酸和碱考点汇总考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸溶液碱溶液2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应例1:上图中，用滤纸做成的无色小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？例2:某化学兴趣小组的同学在学完中和反应后,集体创作了一个小魔术:变色玫瑰---用滤纸做一个白色玫瑰,喷无色液体乙后变成红色,继续喷该液体后又变成白色.组员揭秘:喷洒无色液体乙前,白色玫瑰用某种无色液体甲处理过,喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成,组成甲乙两

2、种液体的物质是初中常见化学物质.则液体乙可能是,液体甲中的溶质可能是,玫瑰花由红色变为白色的化学方程式可能是:考点二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途ht浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有，易挥发出氯化氢气体。②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有，易吸收空气中的水蒸汽。③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量，溶剂质量，溶质质量分数

3、。④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量，溶剂、溶液质量，溶质质量分数。⑤稀释浓硫酸时：应把沿烧杯壁慢慢注入，并不断搅动使产生的热量迅速扩散。⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+Mg＝MgSO4+H2↑2HCl+Mg＝MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al

4、＝Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑2HCl+Zn＝ZnCl2+H2↑H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色（3）金属氧化物+酸→盐+水复分解反应(反应物互换成份,反应前后化合价不变)Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4)3溶液：黄色）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O（注CuCl2溶

5、液：蓝色）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色（4）碳酸盐+酸→盐+水+二氧化碳复分解反应(反应物互换成份,反应前后化合价不变)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(5)碱+酸→盐+水复分解反应(反应物互换成份,反应前后化合价不变)中和反应(判定依据:反应物属于酸和碱;实质：OH－+H+=H2O)HCl+NaOH＝NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2OH2SO4+2N

6、aOH＝Na2SO4+2H2O中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。中和反应及氢氧化钠与二氧化碳的反应一般无明显现象,所以该反应是否发生应从反应物的消失或新物质的生成两个角度着手证明：例1:化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：（

7、1）步骤①中气球鼓起的原因可能是。（2）步骤②中的操作是，其目的是。（3）步骤④中发生反应的化学方程式为。（4）本实验的结论是。例2:甲、乙两同学在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，对“如何判断酸碱溶液恰好中和”展开了讨论。请你对他们在探究中的问题发表自己的意见。(1)甲同学提出：可以应用酸碱指示剂进行判断。乙同学提出：可以根据反应是否有水生成进行判断。上述意见中，你认为正确的是________同学的意见。错误的是_____同学的意见。(选填“甲”或“乙”)(2)两位同学共同对甲同学提出的“应用酸碱指示剂进行判断”设计实验方案。方案一：在盐酸中滴加