人教版全国高中化学必修1：化学计算常用方法

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1、方法一　电解质溶液的计算法宝——电荷守恒法涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。如Al2(SO4)3、NH4NO3混合溶液的电荷守恒为3c(Al3＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(NO)＋c(OH－)。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。注意　一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。针对训练1．(2016·河南安阳一中月考)在硫酸钠和硫酸铝

2、的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为()残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1答案　B解析　在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)，解得c(Na＋)＝0.2mol·L－1。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。2．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SO)＝6.5mol·L－1，若

3、将200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液()彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A．0.5LB．1.625LC．1.8LD．2L答案　D解析　根据电荷守恒得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，c(Al3＋)＝＝3mol·L－1，6/6加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。V(NaOH)＝厦礴恳蹒骈時盡继價骚。＝茕桢广鳓鯡选块网羈泪。＝2L。方法二　化学方程式计算中的巧思妙解——差量法化学反

4、应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为(1)准确写出有关反应的化学方程式；(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。(3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。针对训练3．将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。答案　原混合气体中CO的质量分数

5、为87.5%。解析　设原混合气体中CO的质量分数为x。CuO　＋COCu＋CO2　气体质量增加(差量)284444－28＝1612xg18g－12g＝6g＝　解得x＝0.875。4．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。A.B.渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。C.D.铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。答案　A解析　由题意知(w1－w2)g应为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，设样品中NaHCO36/6质量为xg，由此可到如下关系：擁

6、締凤袜备訊顎轮烂蔷。2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O2×8462xw1－w2则x＝，故样品纯度为＝＝。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。5．16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。①5∶3②3∶2③4∶3④9∶7。其中正确的是()A．①②B．①④C．②③D．③④答案　C解析　根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。6NO＋4

7、NH35N2＋6H2O(g)ΔV(气体的体积差)6mL4mL5mL6mL(5＋6)－(4＋6)＝1(mL)(理论差量)9mL6mL17.5－16＝1.5(mL)(实际差量)由此可知共消耗15mL气体，还剩余1mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9mL＋1mL)∶6mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9mL∶(6mL＋1mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3

8、∶2与4∶3在此区间内。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。方法三　解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式是物质间关系的一种简化式子，解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：1．叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)6/6⇒買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。⇒綾镝鯛駕