高中化学常用计算公式、常用计算方法示例、化学计算专项训练

《高中化学常用计算公式、常用计算方法示例、化学计算专项训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、★★★★★咼中化学常用计具公式★★★★★1.有关物质的量（mol）的计算公式(1)物质的质量（g）物质的量（迪八物质的摩尔质量（g/泅）数值上等于该物质的相对分子（或原子）即n=—M质量(2)物质的量（mol）二微粒警丁）6.02x1023（心mol）叫为常数6.02X1023,应谨记气体物质的量（mol）=标准状况下气体的体积⑴224（厶/mol）Vm为常数22.4L•mol-1,应谨记(4)溶质的物质的量（mo1）=物质的量浓度（mol/L）X溶液体积（L）即皿二CbJi2・有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液

2、质暈（g）溶液体积伽厶）溶质质量（g）②浴质的质量分数二（溶质质量*溶剂质量）@）X100%二豊詈書（小X100%浴液质重（g）即w=—X1OO%=——X100%加液mug+nu.③物质的量浓度（mol/L）=溶质物质的量（mol）~溶液体积（厶）-（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系:①溶质的质量分数=物质的量浓度（mol/L）xl（L）x溶质的摩尔质量（g/mol）inno/X100/o1000(mL)x溶液密度(g/mL)②物质的量浓度=1000（mL）X溶液密度（g/mL）x溶质的质量分数溶质摩尔质量（g

3、/mol）x1（L）即Cb—1000pcoMhp单位：g/ml（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变!①浓溶液的质量X浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量X稀溶液溶质的质量分数即曲如=m氓期②浓溶液的体积X浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积X稀溶液物质的量浓度即c（浓）・V（浓）=c（稀）・V（稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒

4、的。3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：—_加（混）_Mn+Mini+.・・・n（混）ni+m+•…说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度p（混）：M=22A-p（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0°C,1.01x105P°）的混合气体。（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）:D_p(混)(混)p(A)M(A)4.有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要

5、推论说明：该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较，也可以是同一气体的比较,即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。前提请记住公式：PV=nRT=^=型竺MMV,nNa（1）同温、同压下，同体积的气体，其质量伽之比等于其相对分子质量的之比等于其密度（Q）之匕即：灶二如=虫MBPb（2）同温、同压下，气体的体积（0之比等于其物质的量（〃）之比，也等于其分子数目⑷之比，即：A==A“BNb（3）同温、同压下，同质量的不同气体的体积（。之比与其密度（Q）成反比，即：仏=如vbPa（4）同温下，同体积气体的压强之比等于其物质的量S）之比

6、，也等于其分子数目⑷之比，即：―仏Pa,?b血3.氧化还原反应中电子转移的数目二I同一元素化合价变化差值IX发生变价元素的原子个数摩尔质量(M)=NaX每个该物质分子的质量(m())原子的相对原子质量=:个某原子的质量(小丄X—个

7、七的质量(g)127.有关物质结构，元素周期律的计算公式(1)原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系原子序数=核电荷数=核内质子数=原子核外电子数注意：阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数阳离子：核外电子数=质子数一所带的电荷数(2)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系A=Z+N(3)元素化

8、合价与元素在周期表中的位置关系①对于非金属元素：最高正价+I最低负价丨=8(对于氢元素，负价为正价为+1；氧和氟无正价)。②主族元素的最高价=主族序数=主族元素原子的最外层电子数。8.化学反应速率的计算公式(1)某物质X的化学反应速率：皿)二X的浓度变化量(泅上)即£=处时间的变化量G或min或力)△/V•Az(2)对于下列反应：mA+nB=pC+qD有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m:n:pq或WA)二u(B)二WC)二v(D)mnpq9.化学平衡计算公式对于可逆反应：沁^刃+兀/刃弓亠去C(g)+gD(g)（1）各物质的

9、变化量之比=方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量=起始量一消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表示为：（下列表达的单位若反应过程中体积不变，也可以用浓度代入计算）曲(g)+朋(g)L」pC(g)+沁）起始