高中化学常用计算公式.pdf

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1、高中化学常用计算公式1、有关物质的量（mol）的计算公式物质的质量(g)（1）物质的量（mol）=物质的摩尔质量（g/mol）微粒数（个）（2）物质的量（mol）=236.02×10(个/mol)标准状况下气体的体积(L)（3）气体物质的量（mol）=22.4(L/mol)（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2、有关溶液的计算公式（1）基本公式溶液质量(g)①溶液密度（g/mL）=溶液体积(mL)溶质质量(g)②溶质的质量分数=×100%(溶质质量+溶剂质量)(g)溶质物质的量(mol)③物质的量浓度（mol/L）=溶液体积(L

2、)（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：物质的量浓度(mol/L)×1(L)×溶质的摩尔质量(g/mol)①溶质的质量分数=×100%1000(mL)×溶液密度(g/mL)1000(mL)×溶液密度(g/mL)×溶质的质量分数②物质的量浓度=溶质摩尔质量(g/mol)×1(L)（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种

3、电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3、有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）S(g)（1）基本公式：w%=×100%(100+S)(g)（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：溶解度(g)m=×蒸发溶剂（水）的质量(g)100(g)（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：(高温溶解度−低温溶解度)m=×高温原溶液质量(g)(100+高温溶解度)(g)4、平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：m(混)M=n(混)说明：这种求混

4、合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：M=22.4⋅ρ（混）5注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×10Pa）的混合气体。（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通ρ（混）m(A)常称作相对密度）：D==则M=D⋅M(A)ρ(A)n(A)5、化学反应速率的计算公式−1X的浓度变化量(mol⋅L)（1）某物质X的化学反应速率：v(X)=时间的变化量(s或min)（2）对于下列反应：mA+nB=pC+qD有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m:n:p:

5、qv(A)v(B)v(C)v(D)或===mnpq6、化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：起始量（mol）abcd溶解度(g)饱和溶液中溶质的质量(g)①=100(g)溶剂质量(g)溶解度(g)饱和溶液中溶质的质量(g)②=100(g)+溶解度(g)饱和溶液的质量(g)（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：w(g)S(g)=×100(g)(100−w)(g)nxpxqx变化量（mol）x（耗）（耗）（增）

6、（增）mmma−xnxpxqx平衡量（mol）b−c+d+mmm（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）A（或B）的消耗浓度(mol/L)=×100%A（或B）的起始浓度(mol/L)A（或B）消耗的物质的量(mol)=×100%A（或B）起始的物质的量(mol)气体A（或B）的消耗体积（mL或L）=×100%气体A（或B）的起始体积（mL或L）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。pn①恒温、恒容时：11=，即

7、任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质pn22的量成正比。Vn②恒温、恒压时：11=，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质Vn22的量成正比。ρMr③恒温、恒容时：11，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合=ρM2r2气体的平均相对分子质量成正比。混合气体的总质量m（总）（5）混合气体的密度ρ=混容器的体积V（6）混合气体的平均相对分子质量M的计算。r①M=M(A)⋅a%+M(B)⋅b%+…r其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。混合气体的总质量(g)②M=r混合气体总物质的