07.化学平衡教案

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1、第二节    化学平衡[教材分析]：本节教学内容分为两个部分，一是化学平衡的建立，是教学的重点，二是等效平衡，为常识性介绍的内容。化学平衡观点的建立是很重要的，需要从溶解平衡来加以引入有关的概念，来明确化学平衡研究的对象是可逆反应，必须强调是动态平衡。教学中还必要建立有关的图示关系，来说明平衡的特征。[教学目的]：1、使学生建立化学平衡的观点；2、使学生理解化学平衡的特征；3、常识性介绍等效平衡。[教学重点]：化学平衡的建立与特征[教学难点]：化学平衡观点的建立[教学方法]：探索法、比较发现法、讲述法、推理法、论

2、证法、图示法等[教学内容]：回忆可逆反应的概念。1.可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称为可逆反应。化学平衡的前提是可逆的.对于绝大多数的化学反应来说，反应都有一定的可逆性，即反应的可逆性是化学反应的普遍特征.但有的逆反应倾向比较小，从整体上看反应实际上是朝一个方向进行的，这些反应就不能称为可逆反应。如氢气和氧气发生的爆炸性反应。说明可逆反应的两个特征：①同时进行、②进行不到底，进而引出可逆反应中反应物、生成物共存，可逆反应的进行有一个程度问题。指出：可逆反应是化学平衡研究的对象。以合成

3、氨反应：N2+3H2 ===2NH3为例，说明合成氨工业上迫切需要解决的两个问题：1、如何在单位时间内提高氨的产量？即合成氨反应的化学反应速率问题。2、如何使N2、H2尽可能多地转化为NH3？即可逆反应进行的程度,即化学平衡问题。新课进行：  第二节  化学平衡列举“平衡”实例：力平衡、生态平衡、溶解平衡等。①．课本中关于蔗糖溶解—结晶平衡等；②．小学数学中蓄水池进水—出水平衡；③．生物中的生态平衡分析上述实例的共同点：都是“动态”的；都存在着“相等”。一、化学平衡的建立以蔗糖溶解平衡为例，说明“平衡”的一般特征

4、。实验一、探索溶解平衡的特征（展示课件）分析： 蔗糖晶体 蔗糖溶液当蔗糖溶液达到饱和时，宏观上溶解已经停止，但微观上溶解与结晶都在同时进行，且速率相等。结论：①溶解平衡是动态平衡；      ②V（溶解）=V（结晶）≠0；      ③晶体质量不发生变化，溶液浓度不发生变化。设问：对于可逆反应，化学平衡是如何建立的，又有何种特征呢？ 实验二、探索化学平衡建立过程1在800℃时，在容积为1L的含有催化剂的密闭容器中，发生如下反应：               CO ＋  H2O(g) ====CO2    ＋  H

5、2起始量（mol）  0.01    0.01         0         0800℃ （mol）  0.005   0.005        0.005    0.005800℃  1小时   0.005   0.005        0.005    0.005强调：从正反应开始，在800℃时，无论反应多长时间，容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化。说明：①浓度随时间的示意图。②反应速率随时间的变化趋势情况。实验三：探索化学平衡建立过程2在800℃时，在容积为1L的含有催化剂的密闭容器中，发生

6、如下反应：                CO ＋  H2O(g) ====CO2    ＋  H2起始量（mol）  0       0            0.01     0.01800℃ （mol） 0.005   0.005        0.005    0.005800℃  1小时  0.005   0.005        0.005    0.005强调：从逆反应开始，在℃时，无论反应多长时间，容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化。说明：①浓度随时间的示意图。②反应速率随时间的变化趋势

7、情况。综合实验二、实验三分析：不论从正反应开始，还是从逆反应开始，总会形成：①ν正=ν逆；②各组分浓度保持不变的状态。结论：化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。等效平衡——对某一可逆反应，在相同条件下，无论是由正反应开始，还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态.即化学平衡状态的建立与反应途径无关，简称等效平衡。1．化学平衡研究的对象是一定条件下的可逆反应；2．当可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应速率相等，只要条件不变，反应无论进行多长时

8、间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。此时可逆反应就处于化学平衡状态；3．由化学平衡状态的概念归纳其特征；二、化学平衡状态的特点根据实验二浓度随时间变化的示意图和v-t图像进一步分析化学平衡状态的特点：“逆”——一定条件下的可逆反应；“动”——化学平衡是一种动态平衡；“等”——正逆反应速率相等；“定”——各组分浓度不再发生变化，保持一定；“变”——条件改变,平衡发生