07.单元复习教案

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1、教学目的教学重点教学过程引入新授实验第二章化学平衡第一节化学反应速率第一课时了解化学反应速率的概念和表示方法，会用三步分析法简单计算化学反应速率。计算化学反应速率子弹飞行有速率，汽车行驶有速率，化学反应也有速率。有的反应进行的快，如氢、氧混合气的爆炸瞬时完成，有的很慢，如石油、天然气的形成需百万年才能完成。不过，化学反应速率的概念和表示方法与子弹、汽车等速率的概念和表示方法是有区别的。第一节化学反应速率一、化学反应速率【2—1】大理石+10ml1mol/L盐酸a反应迅速，有大量气泡大理石+10ml1mol/L醋酸a反

2、应缓慢，只有少量气泡通过现象，比较快慢，然后阅读课本P31～32，一、化学反应速率，总结出化学反应速率的概念和表示方法。1．定义2．表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3．公式：=4．单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）例1．一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？解析：N2+3H2

3、⇌2NH3起始浓度（mol/L）250浓度变化（mol/L）0·20·60·42min后浓度（mol/L）1·84·40·4三步分析法所以：v（N2）==O·1mol/（L·min）v（H2）=0·3mol/（L·min）v（NH3）=0·2mol/（L·min）例2．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0·15mol/（L·s）②v（B）=0·6mol/（L·s）③v（C）=0·4mol/（L·s）④v（D）=0·45mol/（L·s）2323投影巩固总结作业教后记该反应进行的快慢

4、顺序为④>③=②>①。分析：应将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较大小。注意：（1）这里所指的反应速率是平均反应速率（2）同一反应的反应速率，可以用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。（3）物质的量的变化量浓度的变化量1.向一个容积为2L的密闭容器中放入4molSO2和2molO2，2s钟末，测得容器内有1·6molSO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率。分析：关键是求出各物质浓度的变化值。2SO2+O2==2SO3起始浓度（mol/L）210浓度变化（mol/L）1·

5、20·61·22s末浓度（mol/L）0·8所以：v（SO2）====0·6mol/（L·s）v（O2）==0·3mol/（L·s）v（SO3）==0·6mol/（L·s）2.某温度时，图中曲线X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为，反应开始至2min，Z的平均反应速率为。(容器的体积为2L)解析：根据同一反应的反应速率，用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比原理计算。3X+Y==2Z，v（Z）=0·05mol/（L·min）化学反应速率的概念和表示方

6、法课本P36一、1、2、323教学目的教学重点教学过程复习引入实验投影过渡总结巩固第二课时1．理解浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。2．初步运用有效碰撞理论解释浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。运用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响什么叫化学反应速率？它是怎样表示的？我们知道，物质的内因是物质变化的根本原因，外因只能通过内因起作用，因此物质化学变化的快慢也与这两方面因素有关。二、影响反应速率的条件：内因：物质的性质a决定化学反应速率外因：如浓度、压强、温度和催化剂等a影响化学反应速率1．浓度对化学反应速

7、率的影响：浓度增大，反应速率加快【2—2】大理石+10ml1mol/L盐酸a反应迅速，有大量气泡大理石+10ml0·1mol/L盐酸a反应缓慢a再加热a反应加快通过现象，比较快慢，然后阅读课本P32～34，1·浓度对化学反应速率的影响，总结出结论，并用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响。注：(1)化学反应发生的条件分子具有足够能量a活化分子分子运动a相互碰撞有效碰撞a发生化有合适的取向学反应(2)在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。(3)浓度增加a单位体积内活化分子数增

8、加a有效碰撞次数增多a反应速率加快对有气体参加的反应，若改变压强，反应速率会改变吗？利用课本P34图2—4引导，分析，推出结论，然后阅读课本P342·2.压强对化学反应速率的影响：对有气体参加的反应：压强增大a体积减小a浓度增加a反应速率加快浓度增大压强增大（对有气体参加的反应）反应速率加快1．把下列四种X的溶液分别加入四个盛有10mL2mol