人教版高中化学必修1全套教案

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1、第一章§1氧化还原反应一、知识要点：1、巩固初中化学四种基本反应类型的知识；2、在初中氧化还原知识基础上学会运用化合价及电子转移观点认识氧化还原反应；3、初步认识氧化剂、还原剂等概念；4、是非氧化还原反应的判断；5、三种角度能够认识氧化还原反应的基本知识；6、学会熟练运用双线桥法及单线桥法分析判断氧化反应、还原反应；7、熟悉常见的氧化剂、还原剂；8、初步学会判断氧化性、还原性强、弱；9、学会判断归中反应和歧化反应；10、能够进行氧化还原反应的简单计算；二、教学难点：化合价变化与电子转移的结合认识氧

2、化还原反应；氧化性还原性强弱的判断及其应用三、内容精讲：1、氧化还反应基本概念从三种角度分析掌握基本知识：实例分析1：CuO+H2==Cu+H2OCuO在反应中了氧，Cu元素的化合价，被，发生了反应，CuO是剂。H2在反应中了氧，H元素的化合价，被，发生了反应，H2是剂。点燃实例分析2：2Na+Cl2==2NaClNa在反应中电子，Na元素的化合价，被，发生了反应，Na是剂。Cl2在反应中电子，Cl元素的化合价，被，发生了反应，Cl2是剂。点燃实例分析3：H2+Cl2==2HCl在反应后的HCl分

3、子中，共用电子对偏于H，H元素的化合价，被，发生了反应，H2是剂。在反应后的HCl分子中，共用电子对偏于Cl，H元素的化合价，被，发生了反应，Cl2是剂。结论：氧化还原的实质是；现象是。附：常见氧化剂、还原剂活泼非金属单质：高价元素含氧酸和盐：常见氧化剂某些过氧化物：高价金属阳离子活泼金属：常见还原剂气体：含低价或中间价元素化合物：练：几个不一定的练习①在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂②元素从化合态变为游离态，不一定被还原③得电子数多，不一定氧化性强；失电子数多，不一定还原性强④化合价正

4、价高，不一定氧化性强1⑤失电子难，得电子不一定容易⑥无氧酸（HCl）既可体现氧化性，又可体现还原性⑦有氧参加的反应不一定是氧化还原反应有氧气参加的反应不一定是氧化还原反应练：下列微粒既可作氧化剂，又可作还原剂的是（）A、CuOB、S2-C、KMnO4D、Al练：在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，具有氧化性的物质是（）2、氧化还反应的判断和表示练：下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB、2NO2+2N

5、aOH=NaNO3+NaNO2+H2OC、SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD、3CCl4+2K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl练：指出下列反应中哪些是氧化还原反应？是氧化还原反应的用双线桥和单线桥表示电子得失与化合价升降及被氧化、被还原的关系：高温Fe2O3+3CO==2Fe+CO22KClO3=2KCl+3O2↑HgS+O2==Hg+SO2练：赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑对于

6、该反应，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物，又是还原产物C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶63、氧化还原反应五规律（一）表现性质的规律同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。练：下列反应X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是（）A、X被氧化，Y是氧化剂B、Y被还原，X是氧化剂2+C、X是还原剂，Y被氧化D、Y被还原，X是氧化产物（二）

7、性质强弱的规律2依据实验事实，对于一个氧化还原反应，一般有如下规律：氧化剂（反应物）的氧化性氧化产物（产物）的氧化性；还原剂（反应物）的还原性还原产物（产物）的还原性；练：根据下列离子反应：Cl2+3+-2+2Fe=2Fe+2Cl，判断有关分子或离子的性质：氧化性：＞；还原性：＞；练：根据下列反应：X------2+2Z=2X+Z2Z2+2W=2Z+W2W2+2Y=2W+Y2判断氧化性由强到弱的顺序是（）A、X2、Y2、Z2、W2B、Y2、W2、Z2、X2C、Z2、X2、Y2、W2D、X2、Z2、

8、W2、Y2练：根据下列反应：X------2+2Z=2X+Z2Z2+2W=2Z+W2W2+2Y=2W+Y2--判断反应：W2+2X=2W+X2能否进行？说明理由。（三）反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。练：有一高考化学题中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之间发生的主要反应的化学方程式。我们知道，浓H--2SO4可氧化