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《2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题三元素及其化合物第十讲非金属及其》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第十讲非金属及其化合物2016高考导航——适用于全国卷I最新考纲高频考点高考印证命题趋势1.常见非金属元素(女口H、C、N、0、Si、S、Cl等)(1)T解常见非金属单质及英重要化合物的主要性质及应用。⑵了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质最的影响。2.以上各部分知识的综合应用。常见非金属及其化合物的性质和应用2015•T72015・T102015・T262014•T82014•T132013•T7非金属及其化合物的考查，在选择题和非选择题屮均有呈现，在选择题屮多考查物质的性质、制备、用途，在非选择题屮多与化学推断、制备工艺、化学实验、化学计算结合起來进行综合考查。此外
2、，环境问题是当今社会的热点、焦点问题，高考命题的趋势在重视基础、强化能力的前提下,越来越关注对环境题材的涉及，在复习中应注意关注。常见非金属及其化合物与环境污染2013•T27考点一常见非金属及其化合物的性质和应用*[学生用书P45]1.碳、硅及其化合物(1)知识主线-40+2+4CHiC一C0一C0?-40+4+4SiHiSi—Si02(H2Si03)(2)转化关系co.、Ca(HC°3)2NaOHCaC()3W療2.卤素及其化合物⑴知识主线(以氯元素为例)-10+1+3+5+7HClCL—HC1O—HC102—HC1O：S—HC10t(2)转化关系H2SO4Br2I2C
3、uCl2FeClSO2JI2ONaBrKICuO2—HC1ONaOHNaClO——Na0HCCa(OH)2迹型CaQOb旦HClNaClAgNO3NaOHNH?Z-nh4C1AgCl+2NO(1)知识主线一30+13.硫及其化合物⑴知识主线-20+4+6+6出s—s—S02—SOs(氏SO.JNH：〈—N2―N20+4+5NO.―HNOb（2）转化关系Cu,稀酸41△NaNO302,催化剂Cu,浓酸NaOH
4、
5、H2SO4NOno2H1°HNO,n浓Ca(OH)2NHQ匸三产NH<—HCl11△话0nh3-h2o=^nii：+oh_5.常见无机酸的重要规律和特性（1）重要规律
6、①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如非金属性：C1>S>P>C>Si,则酸性：HC10!>H2SO1>H3PO4>H2CO3>H2Si03o②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如N&S1O3+CO2+H2Q=Na2CO3+H,SiO3I,Ca（Cl0）2+C02+H20=CaC03j_+2nC10o③强氧化性酸（如HN03、浓H2SOJ与金属反应，一般不生成肚金属与浓HNOs反应一般生成险，而与稀HNO：,反应则生成也，金属与浓H2SO1反应一般生成SO?。（2）重要特性©H2SiO3（或乩SiOj为难溶性酸，盐酸、硝酸为挥
7、发性酸。②HNOs、浓H2SO：、HC10具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HXO3.HC10见光或受热易分解。③浓HE和Cu（足量）、浓H2SO1和Cu（足最）、浓盐酸和MnO,足量）在反应时，随着反应的进行，产物会发牛•变化或反应停止。④浓HM,具有吸水性、脱水性和强氧化性。⑤常温下，铁、铝遇浓H2S0u浓HNOj发生钝化。⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是它们挥发出来的蒸气与氨气反应生成相应的镀盐（固体）的缘故。②H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化述原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。I题组通关I非金属及其化合物的性质、用途判断1.（性质判断类）（2015
8、•山东临沂模拟）将足量X气体通入Y溶液屮，实验结果为预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现彖X气体1C02饱和Na2C03溶液口色沉淀析出②SO2Ba(NOb)2溶液口色沉淀析出“Y溶液③Cl2AgNOa溶液口色沉淀析出④xh3A1C13溶液白色沉淀析出A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④［破题关键］气体与盐溶液的反应类型除了强酸制弱酸之外，还存在正盐转化为酸式盐（如NMOJ"通入CO2生成NaHCOs）,发生氧化还原反应，生成特殊的沉淀等类型，本题可作为归纳此类题材的类型题。解析：选D。①C02、也0与曲（1）3反应生成溶解度更小的Naim,析出
9、NaHCO3,出现白色沉淀,正确;②S02溶于水生成H2SO3,H2SO3电离产生F,N0•「和F相当于HNOs,可把S（T氧化为SO厂，生成BaSO4白色沉淀,正确;③CL与出0反应生成HC1和HC10,HC1与AgNO：＜反应生成AgCl白色沉淀，正确;④NH3与AlClaR应生成白色沉淀A1（OH）:?,正确。故D项正确。［互动拓展］S02通入N32S0：；溶液中能否发牛反应？通入BaC12溶液中能否发生反应？答案：前者能反应：SO2+Na,SO3+H2O=2NaHSO3；后者不能反应，因为亚硫酸酸性弱于盐酸
