（全国通用）2016版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题三 元素及其化合物 第十讲 非金属及其化合物学案

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1、第十讲　非金属及其化合物　2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ最新考纲高频考点高考印证命题趋势1.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。2．以上各部分知识的综合应用。常见非金属及其化合物的性质和应用2015·T72015·T102015·T262014·T82014·T132013·T7非金属及其化合物的考查，在选择题和非选择题中均有呈现，在选择题中多考查物质的性质、制备、用途，在非选择题中多与化学推断、制备工艺、化学实验、化学计算结合起来进行综合考查。此

2、外，环境问题是当今社会的热点、焦点问题，高考命题的趋势在重视基础、强化能力的前提下，越来越关注对环境题材的涉及，在复习中应注意关注。常见非金属及其化合物与环境污染2013·T27,考点一　常见非金属及其化合物的性质和应用[学生用书P45]1．碳、硅及其化合物(1)知识主线H4―→O―→O2SH4S―→SO2(H2SO3)(2)转化关系2．卤素及其化合物(1)知识主线(以氯元素为例)HC2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4(2)转化关系3．硫及其化合物(1)知识主线H2―→―→O2―→O3(H2O4)(2)转化关系4．氮及其化合物(1)知识主线H3―→2―→2O―→O―→O2

3、―→HO3(2)转化关系5．常见无机酸的重要规律和特性(1)重要规律①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3。②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属与浓HNO3反应一般生成NO2，而与稀HNO3反应则生成NO，金属与浓H2SO4反应一

4、般生成SO2。(2)重要特性①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，盐酸、硝酸为挥发性酸。②HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。⑤常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是它们挥发出来的蒸气与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。⑦H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不

5、能用浓硫酸进行干燥。　　　　非金属及其化合物的性质、用途判断1．(性质判断类)(2015·山东临沂模拟)将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是(　　)X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A.只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④[破题关键]　气体与盐溶液的反应类型除了强酸制弱酸之外，还存在正盐转化为酸式盐(如Na2CO3中通入CO2生成NaHCO3)，发生氧化还原反应，生成特殊的沉淀等类型，本题可作为归纳此类题材的

6、类型题。解析：选D。①CO2、H2O与Na2CO3反应生成溶解度更小的NaHCO3，析出NaHCO3，出现白色沉淀，正确；②SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3电离产生H＋，NO和H＋相当于HNO3，可把SO氧化为SO，生成BaSO4白色沉淀，正确；③Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，正确；④NH3与AlCl3反应生成白色沉淀Al(OH)3，正确。故D项正确。[互动拓展]SO2通入Na2SO3溶液中能否发生反应？通入BaCl2溶液中能否发生反应？答案：前者能反应：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3；后者不能反应，

7、因为亚硫酸酸性弱于盐酸。　将SO2通入BaCl2溶液中没有沉淀生成，若先通入下列气体，再通入SO2，仍没有沉淀生成的是(　　)A．NH3B．Cl2C．H2SD．CO2解析：选D。先通入NH3后通入SO2，将发生反应2NH3＋SO2＋BaCl2＋H2O===BaSO3↓＋2NH4Cl；先通入Cl2后通入SO2，则Cl2＋SO2＋2H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋4HCl；先通入H2S再通入SO2，则2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，故A、B、C项均能产生沉淀。2．海水开发利用的部分