2019-2020年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题三 元素及其化合物 第十讲 非金属及其化合物学案

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1、2019-2020年高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题三元素及其化合物第十讲非金属及其化合物学案　xx高考导航——适用于全国卷Ⅰ最新考纲高频考点高考印证命题趋势1.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。2．以上各部分知识的综合应用。常见非金属及其化合物的性质和应用xx·T7xx·T10xx·T26xx·T8xx·T13xx·T7非金属及其化合物的考查，在选择题和非选择题中均有呈现，在选择题中多考查物质的性质、制备、用途

2、，在非选择题中多与化学推断、制备工艺、化学实验、化学计算结合起来进行综合考查。此外，环境问题是当今社会的热点、焦点问题，高考命题的趋势在重视基础、强化能力的前提下，越来越关注对环境题材的涉及，在复习中应注意关注。常见非金属及其化合物与环境污染xx·T27考点一　常见非金属及其化合物的性质和应用[学生用书P45]1．碳、硅及其化合物(1)知识主线H4―→O―→O2SH4S―→SO2(H2SO3)(2)转化关系2．卤素及其化合物(1)知识主线(以氯元素为例)HC2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4(2)转化关系3．硫及其化合物(1)知识主线H2

3、―→―→O2―→O3(H2O4)(2)转化关系4．氮及其化合物(1)知识主线H3―→2―→2O―→O―→O2―→HO3(2)转化关系5．常见无机酸的重要规律和特性(1)重要规律①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3。②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。③强氧化性酸(如

4、HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属与浓HNO3反应一般生成NO2，而与稀HNO3反应则生成NO，金属与浓H2SO4反应一般生成SO2。(2)重要特性①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，盐酸、硝酸为挥发性酸。②HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。⑤常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓H

5、NO3发生钝化。⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是它们挥发出来的蒸气与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。⑦H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。　　　　非金属及其化合物的性质、用途判断1．(性质判断类)(xx·山东临沂模拟)将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是(　　)X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A.只有①②③B．只有①②④C．只有①

6、③④D．①②③④[破题关键]　气体与盐溶液的反应类型除了强酸制弱酸之外，还存在正盐转化为酸式盐(如Na2CO3中通入CO2生成NaHCO3)，发生氧化还原反应，生成特殊的沉淀等类型，本题可作为归纳此类题材的类型题。解析：选D。①CO2、H2O与Na2CO3反应生成溶解度更小的NaHCO3，析出NaHCO3，出现白色沉淀，正确；②SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3电离产生H＋，NO和H＋相当于HNO3，可把SO氧化为SO，生成BaSO4白色沉淀，正确；③Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，正确；

7、④NH3与AlCl3反应生成白色沉淀Al(OH)3，正确。故D项正确。[互动拓展]SO2通入Na2SO3溶液中能否发生反应？通入BaCl2溶液中能否发生反应？答案：前者能反应：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3；后者不能反应，因为亚硫酸酸性弱于盐酸。　将SO2通入BaCl2溶液中没有沉淀生成，若先通入下列气体，再通入SO2，仍没有沉淀生成的是(　　)A．NH3B．Cl2C．H2SD．CO2解析：选D。先通入NH3后通入SO2，将发生反应2NH3＋SO2＋BaCl2＋H2O===BaSO3↓＋2NH4Cl；先通入Cl2后通入SO2，

8、则Cl2＋SO2＋2H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋4HCl；先通入H2S再通入SO2，则2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，故A、B、C项