高三化学复习课时演练检测37

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1、[随堂演练]1．判断下列说法正确的是(　　)A．向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液B．SO2具有氧化性，故可作漂白剂C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应解析：A项，只能生成Na2SO3，不能生成NaHSO3，错误；B项，SO2作漂白剂，是因其与有色物质化合成不稳定的无色物质，并非其氧化性，错误；C项，因浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，使其浓度降低，正确；D项，常温下Cu与浓硫酸不反应，错误。答案：C2．下列变化属于漂白性的是(　　)A．SO2使酸性KMnO4

2、溶液褪色B．乙烯使溴水褪色C．Na2O2使无色酚酞先变红，又褪色D．SO2使NaOH酚酞溶液褪色解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性；乙烯使溴水褪色属于加成反应；Na2O2使无色酚酞先变红是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH显碱性所致，又褪色则是Na2O2或H2O2的强氧化性，导致褪色，这种强氧化性导致的有机色质褪色可称为漂白作用；而SO2使NaOH酚酞溶液褪色则显示了H2SO3的酸性。答案：C3．下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含

3、有SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SOC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3>H2CO3解析：A项，该溶液中可能含Ag＋；B项，该溶液中可能含有HSO；C项，该气体可能是Cl2、O3等。答案：D4．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③滴有酚酞的NaOH溶液　④溴水　⑤淀粉碘溶液A．①④　　　　　　　B．①③C．②⑤D．

4、②④⑤解析：SO2使品红溶液褪色是由于其漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色是由于其还原性；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于其与碱发生复分解反应，使溶液碱性降低。答案：D5．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：(1)C的固体名称________，F的化学式是________。(2)A与B反应的化学方程式是___________________________________________________________

5、___________________________________________________________。(3)G与H反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________。E转变为H和I的离子方程式是____________________________________________________________________________

6、____________________________________。解析：由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因A＋B―→C＋D＋E，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步确定I中含SO，H中含Cl－，F为O2，G为Na2CO3，则B为浓硫酸，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。答案：(1)干冰　O2(2)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2OSO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－[课时作业]

7、一、选择题1．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是(　　)①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤　　　　　　　B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥解析：天然气属于清洁能源，可减少SO2排放量，水煤气、干馏煤气中无SO2，可减少SO2排放；硫酸厂用V2O5作催化剂，最终尾气中仍有SO2；将煤块粉碎，并不能减少煤中的含硫量，也就不能减少SO2排放；在煤中加生石灰后，可以把硫固化为

8、CaSO4，减少SO2排