高三化学复习课时演练检测29

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1、[随堂演练]1.下列氧化还原反应中，1molH2O得到1mol电子的是(　　)A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO解析：A、B、D三个反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂。答案：C2．下列化学反应属于区域3的是(　　)A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．Zn＋H2SO4ZnSO

2、4＋H2↑解析：A项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1；B项中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；C项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；D项中的反应是置换反应，属于区域4。答案：C3．下列说法中正确的是(　　)A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制取氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由Cu(OH)2生成Cu2O时，铜元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强解析：强氧化剂不一定能氧化弱还原剂，A项不正确；B项Cl－被氧化生成

3、Cl2。D项I－、Br－、Cl－均为最低价，只有还原性，没有氧化性。答案：C4．向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列说法不正确的是(　　)A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性比较：S2O>MnOC．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol解析：由于S2O的氧化性大于MnO的，当用盐酸酸化时Cl－会被S2O氧化为Cl2。答案：C5．(1)(2014年衡水模拟)已知Fe(OH)3能与

4、次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O①已知有10.7gFe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO中铁元素的化合价为________。②根据所学的知识，推测FeO能和下列________(填序号)物质反应。A．KMnO4　　　　　　　　B．SO2C．H2SD．O2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是______

5、__。解析：(1)①10.7gFe(OH)3为0.1mol，所以如果1molFe(OH)3参加反应，则转移3mol电子，Fe的化合价升高3价，为＋6价，n＝2；②根据所学知识可知FeO为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。(2)32gCH3OH为1mol，1mol的CH3OH转移6mol的电子，升高6价，1mol的HNO3化合价降低5价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶6。答案：(1)①2　＋6价　②BC　(2)5∶6[课时作业]一、选择题1．(2014年湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(

6、　　)A．HCl→H2　　　　　　　　B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br2解析：A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。答案：D2．下列叙述正确的是(　　)A．向黄色的FeCl3溶液中加入少量维生素C，溶液黄色变浅甚至褪去B．用盐酸酸化KMnO4溶液C．反应SO2＋2H2O＋

7、I2===H2SO4＋2HI中SO2氧化性比HI强D．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O解析：KMnO4会氧化盐酸生成Cl2，应用H2SO4酸化，B不正确；C项SO2作还原剂；D项Fe2＋会被HNO3氧化生成Fe3＋，HNO3被还原生成NO。答案：A3．下列说法正确的是(　　)A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性越强D．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂解析：处于中间价态的阳离子具

8、有还原性，如Fe2＋、Cu＋等，A项错误；稀有气体的性质稳定，既难得电子，又难失电子，B项错误；判断氧化性强弱的依据是得电子能力的强弱，而不是得电子的多少，C项错误；Fe2＋变为Fe3＋时，Fe2＋失电子，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化。答案：D4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：