高三化学复习课时演练检测41

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1、[随堂演练]1．含下列化学键的物质，可能为单质的是(　　)A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质解析：离子键和极性键一定存在于化合物中。答案：D2．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(　　)A．Li，F　　　　　　　　　B．Na，FC．Na，ClD．Mg，O解析：Li、Na、Mg中Na的金属性最强，F、Cl、O中F的非金属性最强，则由这两种元素的原子形成的化学键中含共价键成分最少。答案：B3．下列说法正确的是(　　)A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．在氯

2、化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A不正确；形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括静电引力和静电斥力，B错；第三周期非金属元素从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；元素原子核外电子排布周期性变化形成了元素周期律，D正确。答案：D4．下列说法正确的是(　　)A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的

3、活泼性一定越强解析：分子晶体中分子之间一定存在分子间作用力，稀有气体单质如Ne、He的构成微粒为原子，所以Ne、He晶体中只存在分子间作用力，不存在共价键，A正确；甲酸(HCOOH)中含两个氢原子，但甲酸为一元酸，B错误；金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子，离子晶体的构成微粒为阳离子和阴离子，C错误；氮元素的非金属性强，但是N2中N≡N的存在，使N2的活泼性较差，D错误。答案：A5．在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2＋H22HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H22HCl9.7×10124.2×

4、1011Br2＋H22HBr5.6×1079.3×106I2＋H22HI4334(1)已知t2>t1，HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是________。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是______________。(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_

5、_______________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱解析：(1)由于K(t1)>K(t2)，升高温度平衡常数减小，所以可判断生成HX的反应为放热反应。(2)根据X元素的原子最外层有7个电子写出HX的电子式为。(3)由于卤素单质得电子能力的强弱顺序为F2>Cl2>Br2>I2，可知HX的共价键极性由强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI。(4)卤

6、素原子的最外层电子数均为7，卤素原子可以与H原子共用一对电子形成HX。(5)由于由F到I，电子层数的增加造成它们得电子的能力越来越弱。(6)化学平衡常数代表反应进行的程度，不代表反应的快慢，所以b不对；c项HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故c错误。答案：(1)放热　(2)　(3)HF、HCl、HBr、HI　(4)卤素原子的最外层电子数均为7　(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多　(6)ad[课时作业]一、选择题1．下列说法中正确的是(　　)A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和

7、非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析：共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。答案：D2．(2012年高考海南卷)(双选)下列有关化学用语使用正确的是(　　)A．NH4Br的电子式：B．S2－的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原