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时间:2018-09-20
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1、一、选择题(本题包括9个小题,每小题5分,共45分)1.关于晶体的下列说法正确的是( )A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低解析:含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,A错误;离子晶体中不一定含金属阳离子,如铵盐,B错误;在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构,如共价化合物H2O分子中H原子就不是8电子结构,C错误;分子晶体的熔点
2、不一定比金属晶体的熔点低,D正确。答案:D2.(2014年宜昌模拟)下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1molDO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)解析:A项中H2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子,正确;B项中HS-和HCl都只含一个极性键,且都具有18个电子,正确;C项中CH2Cl2是极性分子,四面体构型,CCl
3、4是非极性分子,正四面体构型,不正确;D项中1个氘原子D(H)中含1个质子、1个电子、1个中子,故1molDO中含中子、质子、电子各10NA,正确。答案:C3.(2014年合肥检测)关于原子轨道的说法正确的是( )A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子,其立体构型都是正四面体形B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原
4、子A均采用sp3杂化轨道成键解析:H2O和NH3中的O原子和N原子均为sp3杂化,但立体构型却为V形和三角锥形,故A项错误。sp3杂化轨道是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相近的杂化轨道,故B项错误,C项正确。BF3中的B原子为sp2杂化,故D项错误。答案:C4.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的最低能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是( )A.元素的第一电离能越大,其金属性越强B.元素的第一电离能越小,其金属性越强C.金属单
5、质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关D.同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大解析:第一电离能越小,说明金属越易失电子,其金属性越强,但与酸反应却未必越容易。答案:B5.(2014年长沙质检)下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A.3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为
6、4s24p5的原子D.2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子解析:解答该题时要依据构造原理和原子核外电子排布规则,逐项认真分析。A项,3p能级有1个空轨道,说明3p能级上填充2个电子,因填充1个电子时有2个空轨道,填充3个电子或3个以上电子时无空轨道,3p能级上有2个电子,3s能级上肯定已填满,价电子排布为3s23p2,因此A中两个微粒相同。B项,M层全充满而N层为4s2,即:3d104s2,显然是锌元素,价电子排布为3d64s2的元素是铁元素,B符合题意。C项,价
7、电子排布为4s24p5,则3d能级上已排满10个电子,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5;最外层电子数是核外电子总数的的原子,可按下述方法讨论:若最外层电子数为1,核外电子总数为5,不可能,最外层电子数为2,核外电子总数为10,不可能,同理可知,只有最外层电子数为7,核外电子总数为35时合理,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同种元素的原子。D项,2p能级有1个未成对电子,可以是2p1,也可以是2p5,因此二者不一定属于同种元素
8、的原子,不符合题意。答案:B6.据美国《科学》杂志报道:在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是( )A.该晶体属于分子晶体B.该晶体易升华,可用作制冷材料C.一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应D.每摩尔该晶体中含5molC—O键解析:高熔点、高硬度是原子晶体的特点,故该二氧化碳晶体是原子晶体。答案:C7.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是( )①I2升华②NaCl颗粒被粉碎③HCl
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