高三化学复习课时演练检测24

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1、一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．关于晶体的下列说法正确的是(　　)A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低解析：含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，A错误；离子晶体中不一定含金属阳离子，如铵盐，B错误；在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，如共价化合物H2O分子中H原子就不是8电子结构，C错误；分子晶体的熔点

2、不一定比金属晶体的熔点低，D正确。答案：D2．(2014年宜昌模拟)下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　)A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molDO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)解析：A项中H2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子，正确；B项中HS－和HCl都只含一个极性键，且都具有18个电子，正确；C项中CH2Cl2是极性分子，四面体构型，CCl

3、4是非极性分子，正四面体构型，不正确；D项中1个氘原子D(H)中含1个质子、1个电子、1个中子，故1molDO中含中子、质子、电子各10NA，正确。答案：C3．(2014年合肥检测)关于原子轨道的说法正确的是(　　)A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原

4、子A均采用sp3杂化轨道成键解析：H2O和NH3中的O原子和N原子均为sp3杂化，但立体构型却为V形和三角锥形，故A项错误。sp3杂化轨道是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相近的杂化轨道，故B项错误，C项正确。BF3中的B原子为sp2杂化，故D项错误。答案：C4．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的最低能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是(　　)A．元素的第一电离能越大，其金属性越强B．元素的第一电离能越小，其金属性越强C．金属单

5、质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大解析：第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越容易。答案：B5．(2014年长沙质检)下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)A．3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为

6、4s24p5的原子D．2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子解析：解答该题时要依据构造原理和原子核外电子排布规则，逐项认真分析。A项，3p能级有1个空轨道，说明3p能级上填充2个电子，因填充1个电子时有2个空轨道，填充3个电子或3个以上电子时无空轨道，3p能级上有2个电子，3s能级上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两个微粒相同。B项，M层全充满而N层为4s2，即：3d104s2，显然是锌元素，价电子排布为3d64s2的元素是铁元素，B符合题意。C项，价

7、电子排布为4s24p5，则3d能级上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数的的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5，不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10，不可能，同理可知，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。D项，2p能级有1个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素

8、的原子，不符合题意。答案：B6．据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是(　　)A．该晶体属于分子晶体B．该晶体易升华，可用作制冷材料C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D．每摩尔该晶体中含5molC—O键解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。答案：C7．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　　)①I2升华②NaCl颗粒被粉碎③HCl