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1、2008年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)2008年4月20日下午2:00-4:00北京题号12345满分2410868得分评卷人678910总分81010106100•竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背面向上)放在桌面上,立即离场。・竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色或铅笔答题者,试卷作废无效。•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。・允许使用非编程计算器及直尺等文具。・试卷按密封线封装
2、。题中可能用到的元素相对原子质量如下:HHeCN()FNasClCuAg1.0084.00310.8112.0114.0116.0019.0022.9932.0735.4563.54107.9第一题单选题(共24分,每个答案得3分)1.二十世纪末期,世界重大科技成果之一是发现了114号、116号、118号三种元素,下列关于hsX的说法不正确的是。A・摩尔质量是293gC・最外层有8个电子B.中子数与电子数之差为57D.位于周期表第七周期2.NH3是极性分子,CH4是非极性分子,其原因是。A・NH3分子中含极性键,而CH-分子中不含极性键
3、B・NH3分子是非对称性分子,而CH4分子是对称性分子C.NH3分子的正负电荷重心不叠合在一起,而CH4分子的正负电荷重心叠合在一起D・NH3分子屮正负电荷值不相等,而CH4分子中正负电荷值相等1.A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为亡、C-,其离子半径A2->C-oB?+与CT具有相同的电子层结构,下属叙述一定不正确的是。A.它们的原子序数A>B>CC・离子半径A2_>C_>B2+B.它们的原子半径C>B>AD.原子核最外层上电子数C>A>B2.下列反应的离子方程式丕疋确的是,.A.硫酸氢钠溶液屮加过暈B
4、a(OH)2溶液:Ba2+4-OH_+H*+SO42-=BaSO』+H2OB.含0.1molFeb的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水:2Fe2++41"+3C12=2Fe3++6CF+2I2C・氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3-H2O=A1(OH)3Jz+3NH4*D・用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32~+SO2+H2O==2HCO3'+SO32-3.必为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是oA.7.8gNa2Ch含离子总数为0.4必B・9gD?O含有的屮子数为5皿C・常温常压下,4g氨气体含有的原子数为必B.标准
5、状况下,22.4LS03含有的分子数为M4.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成2(气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是OA・甲、乙中都是铝过量C.甲中酸过量,乙中铝过量B.甲屮铝过量,乙屮碱过量D.甲屮酸过量,乙中碱过量5.元素X能分别和B、N、O形成二元化合物,在这些二元化合物中各元素的质量分数分别是:B16.2%;N19.7%;029.7%。它们的相对分子质量分別为54、68和71(未按顺序),则下列说法中正确的是oA・X可能是氟元素B・X可能是金属元素C・X可
6、能是红元素D.不能确定X为何元素6.在热的硫酸溶液屮溶解11.4gFeSO4o当加入50mL0.50mol/LKNO3溶液后,使其中的Fc?+全部转化为Fc叭KNO?溶液也完全反应,并有N.Q),气体逸出,此N.Q),气体为oA・N20C.N02D.NOB・N2O3第二题(共10分)A、B是元素周期表前三个周期中同一族的两种非金属元素。B元素的原子序数是A元素的2倍。A与B反应可生成两种化合物BA?和BA3,这两种化合物溶于水可分别生成两种酸,两种酸的强度不相同。试以化学式和反应方程式回答下列问题:(1)A与B分别是什么元素?(共1分)
7、(2)BA?和BA3是什么化合物?(共1分)(3)这两种化合物在水中发生什么反应?(共3分)(4)两种酸屮哪种酸强,哪种酸弱?(共2分)(5)它们(A、B)与出形成的化合物分别是什么?在性质上有何差别?(共3分)第三题丫共8分)请设计一个实验方案,将一溶液屮含有的aF+、Ba"、Fe3+离子进行分离。并请写出各步反应的化学方程式。第四题(共6分)请写出下列反应的化学方程式:(1)KMnO4滴加到NaOH(>2mol/L)中,溶液呈绿色(MnO42_)(2)无O2条件下,Fc(OH)2转化为Fc3O4(3)在MnO?催化下,KCIO3热分
8、解产物中有少量Cl2(请写出KCIO3热分解生成Cl2的反应式)第五题(共8分)硝酸银的制法是将银(含铜)溶于硝酸,蒸发结晶制得。这样制得的硝酸银产品含有硝酸铜。查得(甲)硝酸银、硝酸铜的分解温度分别为71
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