高一化学竞赛试卷

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1、高一化学竞赛试卷   注意事项：①考试时间：120分钟 试卷满分：150分②可能用的相对原子质量：H—1 C—12   O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137第Ⅰ卷（选择题）共72分（本题包括18小题，每小题4分，每题有一个或两个选项符合题意）注意:请将正确答案填入第II卷相应表格内1．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据：①用量筒量取5.13mL盐酸；②用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；③有广泛PH试纸（PH值由1——14）测得某溶液的P

2、H值为2.2；④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。其中测量数据合理的是（   ）。A、①②     B、②④   C、①③    D、①④ 2．下列说法正确的是（    ）。A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒    B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子 D．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫 3．下列属于非电解质的是（   ）。 A．Cl2          B．NH3         C．CH3COOH     D．

3、C6H5ONa 4．已知下列元素的半径为：12/12原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（　   ）A．0.80×10-10m　　B．1.10×10-10m　　C．1.20×10-10m　　D．0.70×10-10m 5.下列描述正确的是（     ）。 A．1molNa2O2参加化学反应总是转移1mol电子  B．1molCl2参加化学反应总是转移2mol电子  C．1mol固体Na218O2与足量CO2反应后，固体质量增重26gD．金

4、属钠应保存在CCl4中 6．下列离子方程式书写正确的是（   ）。A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+  7．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和

5、NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(    )。A.SO2、H2O、N2、NH3           B.N2、SO2、H2O、NH312/12C.N2、SO2、NH3、H2O           D.H2O、NH3、SO2、N2 8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收

6、集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（     ）。A、 K＋一定存在    　B、 100mL溶液中含0.01molCO32－C、 Cl－可能存在   　D、 Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 9．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（    ）。A．10mol 

7、       B．13mol        C．12mol      D．11mol 10．NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（  ）。 A、5.3g　      B、4.7g　       C、5.0g      　 D、4.0g 11．将agCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入bmLcmol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下

8、用H2还原，反应完全时用去H2d L（折算成标准状况）。则d等于（   ）。A、11.2bc×10-3              B、22.4bc×10-3 C、22.4（3a－4bc×10-3）     D、22.4（3a－4bc）×10-3 12．将一定质量的Zn、Fe、Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标况），原混合物的质量可能为（  ）。A、2g      B、4g    C、8g     D、10g12/12 13．工业上以CuO和H