2009年北京市高一化学竞赛试卷答案

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1、2009年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2009年4月19日下午14：00-16：00北京题号12345678910总分满分1866681086121090得分评卷人·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。·允许使用非编程计算器及直尺等文具。·试卷按密封线封装。题中可能用到

2、的元素相对原子质量如下:HCNONaAlKSiSClCuAgBa1.00812.0114.0116.0022.9926.9839.1028.0932.0735.4563.55107.9137.3第1题单选择题（18分）1．炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是(C)A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－还原D．HCN的电子式为2．镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制

3、绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应式为：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，在镁原电池放电时，下列说法错误的是(A)A．Mo3S4发生还原反应B．正极反应式为：Mo3S4＋2xe－==Mo3S42－C．Mg2＋向正极迁移D．负极反应式为：xMg－2xe－==xMg2＋3．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为(A)A．3.2gB．1.6gC．9.6gD．6.4gCAzRBD4．有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如右

4、图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(C)A．4ZB．4Z＋10C．4Z＋5D．4Z＋145．在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是(B)A．存在0.5mol的COB．存在0.125mol的O2C．存在0.25mol的Na2CO3D．存在1.25mol的Na2CO36．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.

5、5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应依次为△H1、△H2、△H3，它们之间关系正确的是(D)A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3D．△H1＞△H3＞△H2第2题（6分）用溴置换碘的反应式为：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置换溴的反应式为：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。第3题（6分）亚氯酸钙Ca(ClO2)

6、2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2。请写出这两个反应的化学反应方程式。Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2OCa(ClO2)2=CaCl2+2O2第4题（6分）www.ks5.u.comZn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反应的方程式。Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn

7、(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O第5题（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－®Mn2+，H2C2O4®2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10某次取样后忘记了加H2SO4，

8、就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的过程