高考化学考点三 离子反应 名师预测---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com本考点为高频考点，常见的考试形式有：(1)以选择题考查离子能否大量共存和离子方程式的正误判断，经典题型，常考常新。(2)非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验等相结合，考查离子方程式的书写，背景新颖，角度灵活。(3)无机离子型推断题有时以选择题呈现，有时以非选择题呈现，该类题目综合性强，突出能力考查。1．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）A．在甲中滴加丁

2、可能发生反应：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3【答案】B-7-Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，据此解答。向碳酸氢钠溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，根据“以少定多”的原则，离子方程式为HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O，A项正确；丙为HCl，在酸性溶液在I－、NO3—因发生氧化还原反应而不能大量共存，

3、B项错误；白色沉淀A为Al(OH)3，D可能为NaOH，Al(OH)3与强碱反应，C项正确；D.根据上述分析，甲为NaHCO3，乙为AlCl3，D项正确；答案选B。2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/molB．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

4、C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—+O2+4H+═2I2+2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O【答案】D3．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存B．常温下，=0.1mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-

5、(aq)SO42-(aq)＋CaCO3(s)D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓【答案】C【解析】A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，Al3+不可以共存，A错误；B．常温下，=0.1mol/L的溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，Fe2+不能共存，B错误；C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq)SO42-(aq)＋CaCO3-7-(s)，属于沉淀转化，C正确；D．

6、向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，生成氢氧3化铝，Ba2+＋3SO42-＋2Al3+＋6OH-＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，D错误，答案选C。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－B．0.1mol／L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2-D．能使酚酞变红的溶液：Na+、B

7、a2+、NO3－、Cl－【答案】D【解析】A、能溶解Al(OH)3的溶液是强酸性或强碱性溶液，HCO3－在酸性和碱性溶液中均不能大量共存，A错误；B、Al3+和HCO3-发生双水解，不能大量共存，B错误；C、25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3mol/L的溶液，说明抑制了水的电离，可能呈酸性或碱性，S2-在酸性条件下不能大量共存，C错误；D、该组离子可以大量共存，D正确。5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NO2溶于水：3NO2＋H2O=H＋＋NO3－＋2NOB．NaClO溶液中ClO－

8、的水解：ClO－＋H2O=HClO＋OH－C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O【答案】C6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－C．