高考化学满分冲刺考点二 化学计量 名师预测---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com本考点在高考中考查物质的量与气体体积、微粒的个数及溶液中溶质的物质的量浓度之间相互转化关系的应用，命题常以拼盘式在选择题或工艺流程题中出现，主要计算准备产率、产量或纯度等，属能力应用型，建议加强本专题知识的理解与应用。主要考点分析：(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。(2)理解质量守恒定律的含义。(3)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。(4)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。(5)了解溶液

2、的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。(6)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。(7)能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。1．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是(　　)A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比【答案】B-7-2．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2

3、的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1【答案】D3．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3。则下列说法不正确的是(　　)A．相对分子质量M＝B．物质的量浓度c＝C．溶液的质量分数w＝D．溶液密度ρ＝【答案】C【解析】由c＝知D项正确；由c＝＝知B项正确；由w＝＝知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下

4、，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA-7-D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】B【解析】氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，7.0gCH2的物质的量为0.5mol，氢原子的物质的量为0.5mol×2＝1mol，即NA个，B项正确；结合化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，50mL18.

5、4mol·L－1(即0.92mol)浓硫酸理论上生成SO20.46mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C项错误；N2与H2的反应属于可逆反应，0.1molN2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D项错误。5．下列有关实验操作或判断正确的是(　　)A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液【答

6、案】B【解析】俯视刻度线会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，A错误；量取5.2mL的盐酸应选取10mL规格量筒量取，C错误；容量瓶不能直接用于物质的溶解，D错误。6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4LC2H2、C2H6的混合气体与22.4LC2H4中所含原子总数均为6NAB．标准状况下，11.2L12C16O和14N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NAC．常温下，1LpH＝14的NaOH溶液中由水电离出的OH－数为NAD．将200mL0.1mol·L－1FeCl3溶液制成胶体，所得Fe(OH)3胶体粒子数为0.02NA【答案】

7、B-7-7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)A．0.1mol·L－1B．0.15mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.25mol·L－1【答案】C【解析】根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2c(SO)＝c(K＋)＋3c(Al3＋)，假设溶液体积为1L，则可得如下等式