化学平衡 专题测试-2019年高考名师伴学化学考点---精校解析Word版

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1、2019年高考名师伴学化学考点讲解与专题测试24化学平衡专题测试一、选择题1．(2018·杭州质检)对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的()A．混乱度减少，而能量增加B．混乱度增大，而能量降低C．混乱度减少，能量降低D．混乱度增大，能量增加解析：本题考查反应的自发性问题。根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低有利于反应自发进行。如果一个反应熵减小焓增加则一定不能自发进行，故A正确。B、C、D都是可能自发的，可用ΔG＝ΔH－TΔS＜0是自发的来判断。答案：A2．(2018·济南一模)可逆反应NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)达到平衡的

2、标志是()A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1B．密闭容器的压强不再发生变化C．K值不再发生变化D．生成nmolSO2的同时，有nmolSO3生成解析：化学反应达到平衡时各物质浓度不变，而不是相等，其物质的量浓度比也不一定等于化学计量数之比，A项错误；该反应为气体体积不变的反应，无论反应是否已达平衡，压强均不变，B项错误；只要温度不变，化学平衡常数K就不变，与是否达到平衡无关，C项错误。答案：D3．(2018·贵州省四校期末联考)在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z(该反应放热)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体

3、积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是A.T1大于T2　B.Y一定呈气态C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态解析：该反应是放热反应，结合图像可知T2高于T1，A项错误；从图像看，温度不变，升高压强平衡向正反应方向移动，则Y一定是气体，X可能是气体，也可以是非气体，B项正确；升高温度，平衡逆向移动，故平衡常数减小，C项错误；化学平衡是否达到与化学计量系数无联系，D项错误。答案：B4．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；DH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A

4、.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大解析:该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强对该反应无影响，A项错误；催化剂只能降低反应的活化能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变，因此B项错误；增大一种反应物会增大另一反应物的转化率，本身的转化率是下降的，C项错误；减低温度后，平衡向着放热方向移动，即向右移动，因此Y的转化率增大，D项正确。答案：D5．CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)DH﹤0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的DH

5、也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是DH只取决于反应物、生成物的状态，DH不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。答案：B6．(2018·南京盐城一模)在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定

6、条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是A．上述反应的DH＞0B．压强P1＞P2＞P3＞P4C．1100℃该反应的平衡常数为64D．压强为P4时，在Y点：v(正)＜v(逆)解析：从图像分析，升温时甲烷转化率增大，说明正反应为吸热反应，A项正确；增大压强，平衡逆向移动，甲烷的平衡转化率减小，再结合等温线分析压强，压强由大到小的顺序为P4＞P3＞P2＞P1，B项错误；C项，平衡时CO2和CH4的浓度均为0.02mol·L－1，CO和H2的浓度均为0.16mol·L－1，代入平衡常数公式K==1.64，C项错

7、误；Y点未达到平衡状态，此时CH4转化率小于平衡时CH4转化率，故反应要正向移动达平衡，v(正)＞v(逆)，D项错误。答案：A7．(2018·漳州质检)某温度下，将2molA和1molB放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5min后反应达到平衡，测得生成C为0.8mol，下列相关表述正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝　　B．该条件下B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，A的转化率增大D．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大解析：A错，一般情况下，固体不写入化学平衡常数表达式；B正确

8、，根据“三段式”求解，该条件下B的平衡转化率是40%；C错，在恒温恒容的体系中，对于反应前后气