专题16 化学反应及能量变化（一）-2019年高考名师伴学化学---精校解析 Word版

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1、2019年高考名师伴学化学考点讲解与专题测试化学反应与能量变化(一)【考情报告】考查角度考查内容命题特点热化学方程式的书写盖斯定律的应用反应热的计算化学反应与能量是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题和填空题的形式呈现。利用能量、键能以及盖斯定律等方法进行反应热的计算。【考向预测】化学反应与能量是高考的必考点，主要考查三方面的内容：①反应热概念的理解及计算;②热化学方程式的正误判断与书写；③盖斯定律及其应用。题型以选择题和填空题形式出现，难度适中。预计2014年高考仍将以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性的关系、燃烧热和中和热的概念、反应热的计算、化学

2、键与能量间的关系、盖斯定律等为主，题型以选择题为主，盖斯定律的应用还可能会出现在填空题中。由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是2019年的一个命题热点，在二轮复习时一定要引起注意。总之从近几年高考试题分析来看，本讲所考查内容仍以传统考点为主，复习时要把握基本传统知识。【经典在线】1.知识梳理一、热化学方程式1．概念：能够表示反应热的化学方程式叫热化学方程式。2．表示的意义：不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　

3、ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在常温常压下2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。3.注意事项.物质状态物质所处的状态不同，ΔH值不同，所以必须注明物质状态。固态、液态、气态、溶液分别用符号s、l、g、aq表示。．反应条件(1)热化学方程式不用标反应条件。如氢气在空气中燃烧生成液态水的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，不用标明反应条件“燃烧”。(2)不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。(3)

4、在25℃，101kPa进行的反应，可不标明温度和压强，不在此条件下进行的反应需要标明温度和压强。．反应热(ΔH)(1)单位：kJ·mol－1。(2)符号：放热反应为“－”；吸热反应为“＋”。．化学计量数(1)化学计量数表示的是物质的量。(2)化学计量数可以为分数。(3)ΔH的数值与对应的热化学方程式中化学计量数有关。如：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝bkJ·mol－1则a、b的关系为：b＝2a。．正、逆反应的ΔH的关系逆反应和正反应的反应热数值相等，符号相反。如2H2

5、(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝bkJ·mol－12H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝ckJ·mol－1，则c＝－b。二、中和反应的反应热与燃烧热比较项目燃烧热中和反应的反应热相同点能量变化放热反应ΔHΔH＜0，单位：kJ·mol－1反应物的量1mol(O2的数量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol不同点反应热的含义298K、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同.稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，均约为57.3kJ·mol－11.燃烧热是反

6、应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点：(1)规定是在101kPa压强下测出的热量。因为压强不同，同一反应的反应热有所不同。(2)规定可燃物的物质的量为1mol。(3)规定生成物为稳定的氧化物。例如：C→CO2、H→H2O(l)、S―→SO2等。(4)叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用ΔH表示时取负值。例如CH4的燃烧热为890kJ/mol，而ΔH＝－890kJ/mol。2.中和热是反应热的一种形式。使用中和热的概念时要理解下列要点：(1)酸碱反应是在稀溶液中，指一般酸碱物质的量浓度≤1mol/L。（2）中和热不包括浓溶液的稀释热、电解质的溶解

7、热、电离热、生成热等其他热效应。（3）中和热热化学方程式，规定水的物质的量为1mol。（4）叙述中和热时，用正值，在热化学方程式中用ΔH表示时取负值。例如稀硫酸和KOH的中和热为57.3kJ/mol，而ΔH＝－57.3kJ/mol。三、反应热的计算1.根据反应物和生成物的能量计算根据反应热的定义可以对反应热进行计算：ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。2.利用盖斯定律进行计算化学反应的反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。如：ΔH=ΔH1＋ΔH23.根据反应物和

8、生成物的键能计算ΔH=反应物的键能总和