初三一模典型试题欣赏

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1、A.测定空气中氧气的含還B.探究质撤守恒定律C.探究燃烧的条件D.检验二氧化碳是否集满1、右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2°C时分别把质量为ag的X、Y放入100g水中，则在该温度下X溶液处于状态，Y溶液处于状态。如果将温度降至I】°C时，X溶液处于状态，Y溶液处于状态。（以上填“饱和”、“不饱和”）。在降温的过程中，X溶液和Y溶液中均保持不变的量有。A、溶解度B、溶质的质量分数C、溶剂的质量D、溶质的质量E、溶液的质量2、“物质的量”是国际单位制中一个基本物理量，下列说法不正确的是（）A.32gO2的物质的量是2molB.lmolSO2分子中含有2mol氧原子C

2、.lmolN2含2mol氮原子D.出的摩尔质量是2g/mol3、某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表屮信息，判断下列说法正确的是（）物质Xo2co2h2o反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A.该反应为分解反应B.X中只含有碳、氢元素，没有氧元素C.表中“待测”值为64D仮应生成的CO?和出0的质量比为45:364、配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的是（）A.称取lO.Og氯化钠，放入90ml水中，充分搅拌B.称取lO.Og生石灰，放入90ml水中，充分搅拌C.量取10.0ml浓盐酸

3、，放入90ml水中，充分搅拌D.称取lO.Og碳酸钙，放入90ml水中，充分搅拌5、鉴别下列各组物质的方法中，不正确的是（）选项被鉴别的物质鉴别方法A冰和干冰室温（20°C）放置，过一段时间观察是否有液体残留B纯水和矿泉水加热蒸发，看容器壁是否有“水痕"C木炭和四氧化三铁在空气中加热，看质量是否减少D一氧化碳和二氧化碳把一只小白鼠放入其中，看能否存活6、下列装置或操作肯定不能达到实验目的的是（）7、有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%.使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）C-120

4、-16Ca-40Fe-56A.30gB.50gC.100gD.150g8、下列除杂质（括号内为杂质）的方法不正确的是（）A.N2（02）通过灼热的铜网B・NaCI（KNO3）降温结晶C.CaO（CaCO3）高温锻烧D.CO2（CO）通过灼热的氧化铜9、酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）C-12H-10-16A.23%B.46%C.55%D.72%10、右图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50gM、80gN固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷2°0t温度/C

5、测得剩余固体屮钙元素的质量分数却至t°C,下列分析正确的是（）A.只有N析出晶体B.只有M析出晶体C.M、N均有晶体析出D.M、N两种溶液的溶质质量分数相等11、取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热,为50%o则下列判断正确的是（）A.生成了2g二氧化碳B.生成了O.lmol氧化钙C.剩余固体质量为5gD.剩余碳酸钙质量为8g12、单质M与氧气反应的化学方程式为：2M+O2->2MO,参加反应的M与生成的MO质量关系如右图所示，则MO的摩尔质量（g/mol）为（）A.24B.40C.48D.8013、室温时，将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中，

6、充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是（）A.0.77gB.0.74gC.0.59gD.0.56g14、括•号内是区别下列各组物质的方法，其屮错误的是（）A.硫酸铜固体与硝酸钾固体（蒸憎水）B.空气与氧气（带火星的木条）C.食盐水与蒸馆水（蒸发）D.氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液（石蕊试液）15、下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是（）固体质応④溶质质肚分数°加入硝酸钾质量A.图①：木炭在高温下和氧化铜反应B.图②：用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气C.图③：向氢氧化钠溶液中加水D.图④：某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶

7、液中加入硝酸钾品体16、A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。（1）t/C时，A和B的溶解度大小关系是AB（填“〉”、“二”或“<”）。A溶解度g/100g水（2）t/C时，将4.2gA物质溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液,t】°C时，A物质的溶解度为°bt2温度厂C（3）t2°C时,B物质的溶解度为25g/lOOg水，在LC时，向50g水中加入15g的B物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为o（4）A中混有少量的杂质B,若想得到较为纯净的A,可以釆.用的方法是o小明