酸碱中与滴定考题答案

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1、.第四节酸碱中和滴定年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____总分一二三四得分阅卷人一、填空题(共10题，题分合计29分)1.测定钢铁中的含硫量，通常采用以下方法：将样品在高温下灼烧，使燃烧产物全部溶于水，再用标准0.100mol/LI2水滴定。这一方法中，选用的指示剂为____，到达滴定终点的现象是：颜色由_______色变为_______色，滴入碘水时发生反应的化学方程式为：___________________________。其准确称取10.00g钢样，氧气流中充分

2、燃烧，将燃烧产物溶于水制成200mL溶液，从中取出20.0mL，用0.100mol/LI2水滴定，到滴定终点时，用去碘水12.5mL，则此种钢样含硫量为__________。......2.体积和pH都相同的Na2CO3、Na2S溶液，用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应，当反应完全时，消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________。3.用标准NaOH溶液(浓度为0.120mol/L)滴定20.00mL待测盐酸，应选用的指示剂是________，当指示剂由______色变为______色时，且在_____分钟内颜色不再变化，耗用Na

3、OH溶液21.02mL。重复滴定操作，第二次耗用相同标准液体积为21.10mL，则待测HCl的浓度为___________mol/L。4.为测定某种工业烧碱的纯度，准确称取mg样品，溶于水制成V1mL溶液，从中取出1/10放出锥形瓶中，用浓度为Cmol/L的盐酸滴定，在到终点时，消耗盐酸V2mL，则此工业烧碱的纯度为_____________。5.完全中和某一定量的一元强酸，需用去一定量NaOH，若改用与NaOH质量相同的KOH，则反应后溶液呈______性；若改用与NaOH物质的理相同的Ba(OH)2，则反应后的溶液呈_____性。

4、6.mg的纯碳酸钠恰好与20mL盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度是____________。7.用一定质量的氢氧化钠恰好中和某强酸溶液．若改用与氢氧化钠质量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性；若改用与氢氧化钠的物质的量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性。8.中和20mL0.1mol/LNaOH需要0.05mol/LH2SO4____________mL。9.为了中和0.5molOH-，已加入50mL5mol/L盐酸，还需加入____________mL2.5mol/L盐酸。10.以

5、甲基橙为指示剂，用标准HCl溶液滴定NaOH溶液的准确浓度，到达终点时，指示剂颜色的突变（从什么颜色变为什么颜色）是___________。滴定过程中，应该用________手来控制滴定管的旋塞，用已知准确浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液时，常以酚酞为指示剂，则滴定终点的正确判定是_________________，滴定前，若所用碱式滴定管的下端有气泡，可将其橡皮管向上弯曲，并稍稍用力捏挤______所在处，利用从尖嘴喷出的溶液排出气泡。得分阅卷人二、单选题(共15题，题分合计45分)......1.在分析化学中，经常用硼砂(Na2B

6、4O7·10H2O)来标定盐酸的浓度，反应为：Na2B4O7+HCl+H2O―→H3BO3+NaCl(未配平)现准确称取硼砂0.4709g，与某浓度HCl25.20mL恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为A.0.10mol/LB.0.098mol/LC.0.09797mol/LD.0.0980mol/L2.NaOH标准溶液由于保存不慎，吸收了少量空气中的CO2，若有1%NaOH转变为Na2CO3，若以此NaOH溶液滴定盐酸，选用甲基橙为指示剂，则测定结果会A.偏低1%B.偏高1%C.偏高0.5%D.无影响3.下列操作，会引起中和滴定实

7、验结果产生误差的是A.酸式滴定管洗涤干净后，用标准HCl润洗2～3次B.向锥形瓶中加入准确量取体积的待测液后，加入少量蒸馏水C.滴定管尖嘴部分尚未排除时，就开始滴定操作D.记录滴定终点读数时，视线与滴定管内标准液凹液面最低点保持水平4.用标准液HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是A.滴定过程中目光一直注视滴定管中液面下降情况B.装入标准HCl时，应装至液面位于酸式滴定管刻度“0”以上C.开始滴定前，从酸式滴定管内放出少量盐酸，使尖嘴部分充满标准HClD.在锥形瓶下放一张白纸，以便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化5.20m

8、L浓度0.1mol/L的HxROn的酸溶液与16mL0.25mol/L的M(OH)y的碱溶液恰好完全中和，则x∶y为A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶3......6.为使中和滴定的实验结果尽量准确，减小因操作引起的