第六章 酸碱滴定 思考题与习题答案

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1、第6章思考题与习题1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-。答：H2O的共轭碱为OH-；；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH3；HS-的共轭碱为S2-；2.写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-。答：H2O的共轭酸为H+；NO3-的共轭酸为HNO3；HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2的共

2、轭酸为HS-；C6H5O-的共轭酸为C2H5OH3．为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：H++OH-=H2OKc===1.0×1014(25℃)此类滴定反应的平衡常数Kt相当大，反应进行的十分完全。但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，终点时指示剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大。故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。4．HCl与HAc的混合溶液（浓度均为0.10mol·L-1），

3、能否以甲基橙为指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液直接滴定其中的HCl？此时有多少HAc参与了反应？解：C1=0.10mol•L-1，Ka2=1.8×10-5，所以（1）不能以甲基橙为指示剂准确滴定HCl（2）因为甲基橙的变色范围为3.1～4.4所以当pH=4.0时为变色转折点pH=pKa+lg4.0=4.74+lgx%=15%5．判断下列情况对测定结果的影响：（1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度；（2）用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定H3PO4至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定结

4、果各如何影响？答：（1）使测定值偏小。（2）使第一计量点测定值不影响，第二计量点偏大。6．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：A.滴定突跃的范围；B.指示剂的变色范围；C.指示剂的颜色变化；D.指示剂相对分子质量的大小E．滴定方向答：选D7．若配制pH=10.00，cNH3+cNH4+=1.0mol·L-1的NH3-NH4Cl缓冲溶液1.0L，问需要15mol·L-1的氨水多少毫升？需要NH4Cl多少克？解：由缓冲溶液计算公式,得10=9.26+lglg=0.74,=0.85mol又则即需为0.85mol则即NH4Cl为0.15mo

5、l0.15×53.5=8.0g8．取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至计量点。（1）计算苯甲酸溶液的浓度；（2）求计量点的pH；（3）应选择那种指示剂。解：（1）设苯甲酸的浓度为x则得x=0.08280mol•L-1（2）当达计量点时，苯甲酸完全为苯甲酸钠，酸度完全由苯甲酸根决定.pOH=5.58pH=8.42（3）酚酞为指示剂。9．计算用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1NH3溶液时.（1）计量点；（2）计量点前后±0.1%相对误差时溶液的p

6、H；（3）选择那种指示剂？解：（1）的[H+]=pH=5.28（2）（3）甲基红为指示剂。10．计算下述情况时的终点误差：（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HCl溶液，以甲基红（pHep=5.5）为指示剂；（2）分别以酚酞（pHep=8.5）、甲基橙（pHep=4.0）作指示剂，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定0.10mol·L-1NH3溶液。解：（1）（2）酚酞甲基橙11．在一定量甘露醇存在下，以0.02000mol·L-1NaOH滴定0.020mol·L-1H3BO3（C此时Ka=4.

7、0×10-6）至pHep=9.00，（1）计算计量点时的pH（2）终点误差（3）选用何种指示剂？解：（1）（2）（3）选用何种指示剂？解：pH=8.70时应变色，所以选择酚酞为指示剂。一、填空题1.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2SO4和0.10mol·L-1H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。2.用吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果_______（填偏高，偏低，无影响）。3.已知

8、柠檬酸的pKa1-pKa3分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2=；pKb3=。4*.列出下溶液的质子平衡方程；浓度为c（mol·L-1）（NH4）2CO3浓度为c（mol·L-1）NH4H2PO4