云南师大附中高三上月考化学试卷.doc

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1、2015-2016学年云南师大附中高三（上）月考化学试卷（四）　一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（　　）A．液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性C．淀粉和蛋白质的组成元素相同D．石蜡油经分馏可以获得乙烯2．下列离子组一定能大量共存的是（　　）A．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、SiO32﹣、HSO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、ClO3

2、﹣、F﹣、K+3．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（　　）A．8种B．9种C．10种D．11种4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5NAB．标准状况下22.4LC3H8中含中子数为18NAC．1L1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA个D．常温下78g过氧化钠和122g水混合，所得溶液质量分数为40%5．将10.8g金属铝投入到400mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，则该溶液可能为（　　）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液

3、D．HCl溶液6．在反应“X+酸→化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是（　　）A．CuOB．NaClC．SiO2D．7．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B用0.10mol/L的盐酸配制100mL0.050mol/的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A．AB．BC．CD．D　二、（非选择题）8．磷化铝是用红磷和铝粉烧制

4、而成．因杀虫效率高、经济方便而应用广泛．可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3～5片（3.20g/片）．（1）写出磷化铝的化学式：　　；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式：　　．（2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝和水反应的化学方程式：　　．（3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH3相似，写出磷化氢的电子式：　　；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式：　　．（4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH3气体可以

5、用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是　　．（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na5P3O10•6H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na5P3O10•6H2O═Na3HP2O7+X+5H2O，请你推出X的化学式：　　；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式：　　．9．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H=aKJ/mol，反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图13所示．（1）据上述信息试比较下列大小关系：P1　　P2，T1　　T2，

6、△H　　0，△S　　0（填“＞”“＜”或“=”），图丙中使用催化剂的是　　反应线．（2）该反应在　　（填“高温”或“低温”）下能自发进行．（3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分数）是否可能相等，　　（填“能”或“不能”），其原因是　　．（4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，求m：n的值为　　．10．硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10﹣10），直接用Na

7、OH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H+）和六次甲基四铵盐（Ka=7.1×10﹣6）反应如下：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++6H2O+3H+，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定[在室温下（25℃），通常Ka表示弱酸的电离平衡常数，Kb表示弱碱的电离平衡常数]．硫酸铵含氮量的测定步骤如下：①准确称取1.800g（NH4）2SO4于烧杯中．②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250