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《2012盐类水解_离子浓度大小比较练习__高考第一轮复习(学生)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、一、理清一条思路，掌握分析方法1、首先必须形成正确的解题思路电解质溶液〈单一溶液酸或碱溶液—考虑电离盐溶液—考虑水解「不反应一一同时考虑电离和水解混和溶液反应V才、
2、qj生成酸或碱一一考虑电离不过量<生成盐一一考虑水解过量一一根据过量程度考虑电离或水解二、熟悉二大理论，构建思维基点1、电离(即电离理论)①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液屮：C(NH；i・比0)>C(OH)">C(NH厂)②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在&S溶液中：C(
3、H2S)>C(h+)>C(HS~)>C(S2_)2、水解(即水解理论)①弱离了的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液屮C(Hb)或碱性溶液中C(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4CI溶液中：C(CD>C(NH4+)>C(H+)>C(NHL・H.0)②多元弱酸根离了的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在NM03溶液中：C(CO?')>C(HC(V)>C(II2CO3)三、把握三种守恒，明确等量关系以0.Imol/NaHCOs溶液为例，溶液中的大量离子:N
4、aHCO：厂；微量离子:0旷、C0厂、H+；大量分子:HO微量分子：H2C03o1、电荷守恒：电解质溶液中所冇阳离了所带冇的正电荷数与所冇阴离了所带的负电荷数相等。n(N『)+n(F)=n(HC03-)+2n(C032_)+n(01D,推出:C(Na')+C(H+)=C(HCO3~)+2C(C032")+C(OH-)o2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元索的原了总数是不会改变的。如NaHCOa溶液中n(Na):n(C)=1:1,推H
5、hC(Na)=C(HCO3)+C(CO32)+C(H2CO3)o3、质了守恒：由水电离出的C(I广)水=。(0H~)水，得质子守恒关系为：C(OH")=C(H+)+C(HC(V)+2C(H2CO3)(也可通过电荷守恒和物料守恒推导)。1.答案：B2.答案：D答案：C解析：相同浓度时，Na?CO3的碱性强于NaHCO3,C项错。5.答案:B【解析】木题主要考杏盐类水解知识的应用。⑪CH3COONa与HC1反应示生成CH3COOH和NaCl,其溶液呈酸性。②：CH3COONa与NaOH溶液，OH_阻止CHs
6、COCT水解，溶液呈强碱性。③：CH3COONNa与NaCl,CHsCOONa水解溶液呈碱性。@：CHsCOONa打NaHCC^溶液，NaHCOs水解呈碱性，HCO3-水解能力大于CH3CO0一的水解能力，HCO3一水解対CHaCOONa水解有一定抑制作用。选项A,④中的pH>③中pH,错误。选项B,②中由于OH一对CH3CO0一水解抑制作用强，Mc(CH3COO_)最人，④>
7、'HCO3一水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COCT)较人，①屮生成了CH3COOH,c(CHsCOO_)
8、最小，故正确。选项C,②中c(H+)最小，错误。选项D,③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH),错误。6.答案：B【解析】A项，氯化钱为强电解质完全电离后产生大量的NH/：氨水为弱电解质只有少量的NHJ产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不止确。盐酸和爼水混合后恰好完全反应，但因牛成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H'为水解产牛，C项正确。D项。①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化馁的水解，这样不难得到D正确。7・解析：根据“越弱越水解
9、”的原则，NaA的水解比HB水解程度人，所以溶液屮的c(HA)>c(HB),c(A_)c(H+)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH_)C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH)物料守恒：C(Na>C(HCO3')+C(CO32)+C(H2CO3)两式相减得：C(H1)+C(H2CO3)=C(C
10、O32-)+C(OH)所以B错误。C中，生成NaAc,Ac・水解呈碱性，故C正确；相同PH,相同体积的HC1和HAc,因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。答案:C2.解析：电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等，找出阴、阳离子浓度间的关系，不是阴、阳离子数相等，A错；由物料(原子)守恒知c(Na+)=2c(C),B正确；由质子守恒c(H)H2O=c(OH)H2O知c(OH)=c(OH)H2O
