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1、一、选择题1解析A项中75.77%表示跖C1原子的丰度；B项中24.23%表示卸。的丰度；D项跖。的质量数为37。答案C2解析W、X、Y、Z都是短周期元素，电子层都不超过3。Y♦的最外层电子数与其电子层数的比值为4,Y•的最外层电子数只能为8,Y*的电子层数为2,故Y为Na;Z的原子序数大于Y,且最外层电子数与电子层数（3层）的比值为2,故Z为S;X为第2周期元素，X为0,四种元素都不是0族元素，W为C。0与其他三种元素都能形-成至少2种二元化合物，A说法正确；CS2和CO?都是直线形分子,B说法正确;Na2CO3和NaHC03都是显碱性的化合物，C说法正确
2、；NazS溶液显碱性，D说法错误。答案D3解析依题意知，该元素为Si。A项，正确；B项，制光导纤维的材料是Si02;C项，Si02能与氢氟酸反应；D项，硅烷不如甲烷稳定。答案A4解析本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙〉丁〉戊，A选项错误；同主族元素的金属性至上而下依次增强，即丙〉甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙〉丁〉戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，D选项错误。答案C5解析选项A,产生倒吸现象的原因是由于装置内压力的降低，致使收
3、集气体时，水槽中的水进入制气装置中，打开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中；选项B,点燃可燃性气体之前，都要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故；选项C,实验结束后的废液中有的含有有毒性的物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放；选项D,给试管中的液体加热时，不停移动试管可使试管内的液体受热均匀,加入碎瓷片也能防止出现暴沸现象。答案C6解析A项，振荡后，B"与NaOH溶液发生反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H20,苯层（上层）溶液颜色变浅至无色，错误；B项，浓H2SO4具有脱水性，能使蔗糖炭化，并放出大量的热，生成的炭
4、在较高温度下与浓H2SO4反应产生CO?和SO?气体，反应为C+2H2SO4（浓f+2SO2t+2H2O,SO?能使酸性FLMnO4溶液褪色，正确；C项，铜丝与稀HNO3反应产生NO气体，NO与广口瓶内空气中的02反应生成红棕色的NO?,反应为2N0+O2=2NO2,故广口瓶内开始应有红棕色气体产生，错误；D项，将FeCb饱和溶液滴入沸水中，发生水解反应：FeC13+3H2O」=Fe（OH）3（胶体）+3HCl,Fc(OH)s胶体能产生丁达尔效应，D项正确。答案BD7解析由弩L弩L呼L譽可知C正确。答案C8解析△G=AH-7AS<0时，反应能自发进行，因A/
5、/>0,A5>0,则在高温下4G可能小于零，故选B。答案B9解析在不同温度、压强下△H_TbS的值不同，所以选项A、B都不正确；H_TNS<0能判定反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，所以答案为C。答案C10解析根据盖斯定律：将②式反写则CO2(g)=C(s)+O2(g)△〃=+393.51kJ-mol-1,①式X2得2C(s)+O2(g)=2CO(g)AW=-110.5X2kJmof1,二式相加合并得C(s)+CO2(g)=2CO(g);AH=+393.51kJ-mol-1-221kJ-mol-1=+172.51kJmol"。答案B11解析由电池总反应
6、式可知，Ag在负极失去电子，生成氧化产物AgCl,每生成2molAgCl,即生成1molNazMnQ。时，转移2mol电子，故A、D错误；B正确；Na*应向电池的正极移动，C错误。答案B12解析本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4,离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成NaCl仍是强电解质；NH4CI与NaOH反应生成NaCl和NH3HO,NH4C1是强电解质,反应生成物中既有强电解质又有弱电解
7、质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。答案C13解析A选项中A1"是10电子粒子，则1molAl"所含有的核外电子数为10船B选项中计算要以C12为计算依据，Ch与Fc反应时生成FcC13,Cl元素由0价(C1J变为-1价(FeCb),则1molCl2反应时转移电子数2他C项pH=l的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,则10L该溶液中含有加个旷；D选项由pH=13知0H「浓度为0.1mol/L,则10L溶液中含爪个0H)答案D14解析A项，酸性条件下NO：会将Fc?•氧化，故二者不能大量共
8、存；B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，A1O2不能
