高中化学（选修4）最拿分考点系列：考点7+盐类水解的应用+word版含解析

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1、考点七盐类水解的应用【考点定位】本考点考查盐类水解的应用，进一步理解盐类水解原理，明确盐溶液的酸碱性与盐类水解的关系，准确判断溶液中存在的离子微粒及微粒浓度的大小比较等。【精确解读】1.判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，英pH值分别为7、8、9,贝I」HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序.②相同条件下，测得①NaHCOa②CHsCOONa@NaA102三种溶液的pH值相同.那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序.解析：因为电离程度CH3COOH>IIA1O2所以水解程度NaAOAMIICOsACIbCOON在相同条件下，要使三种溶液pH值相同

2、，只有浓度②>©>③2.分析盐溶液中微粒种类.例如：NazS和NaHS溶液含有的微粒种类相同,它们是NalS2HSH2S、0HHH2O,但微粒浓度大小关系不同.3.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.(1)一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐屮阴、阳离子等价时［不水解离子］>［水解的离子］>［水解后呈某性的离子(如『或0H)］>［显性对应离子如0H或『］实例：a.(BCOONa、b.NH4C1a.c(Na)>c(CII3COO)>c(OH)>c(H*)b.c(Cl)>c(NH./)>c(H)>c(OH)②当盐屮阴、阳离子不等价时要考虑是否水解，水解分儿步，如多元弱酸根的水解

3、，则是“儿价分儿步，为主第一步”，实例N&2S水解分二步S2_+H2O^^HS+0H「(主要)HS+H2O^^H2S+OH(次要)各种离子浓度大小顺序为：c(Na*)>c(S2')>c(OH)>c(HS)>c(Hj(1)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度>盐的水解程度.1.溶液中各种微粒浓度之间的关系以Na,S水溶液为例来研究(1)写出溶液中的各种微粒阳离子：Na'、H+阴离子:S2HS、OH(2)利用守恒原理列出相关方程.①电荷守恒：c(Na+)+c(If)=2c(

4、S2)+c(IIS)+c(Olf)②物料守恒：Na2S=2Na，+S2_若萨已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中.C(S3、c(HS)根据S原子守恒及Na'的关系可得.c(Na)=2c(S2J+2c(HS「)+2c(H2S)③质子守恒H2O^^H+OH由H2O电离出的c(H*)=c(0H),水电离出的H'部分被彳结合成为HS、H2S,根据H*(质子)守恒,可得方程:c(0H)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)2.判断加热浓缩或蒸干盐溶液能否得到同溶质固体例］、A1C13+3H2O=^A1(0H)3+HClAH>0(吸热)①升温，平衡右移②升温，促成HC1挥发，使水解完

5、全Al(0H)3灼烧后产物为AI2O3例2、A12(S04)3+6H20^2Al(0H)3+3H2S04AH>0(吸热)①升温，平衡右移①H2SO4难挥发，随c(H2SO4)增大,将抑制水解综合①②结果，最后得到AUSOi小结：加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.结论：①弱碱易挥发性酸盐萸二氢氧化物固体(除镀盐)②弱碱难挥发性酸盐萸二同溶质固体1.某些盐溶液的配制、保存在配制FeCh、A1CL、CuCb、SnCl2等溶液时为防止水解,常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馅水稀释到所需浓度.NazSiO,阪⑴、NHF等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因NazS

6、iOs、Na2C03水解呈碱性，产生较多0氏,NHT水解产生HF,0「HF均能腐蚀玻璃.2.某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如①A广与S=HSCO产、HCO；八A102,Si032CIO、GHC等不共存②R?与CO产、HCO八A102CIO等不共存③NH「与CIO、SiO32AO等不共存小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多另一方产生较多0H,两者相互促进，使水解进行到底.3HC0.3+A13—Al(OH)sI+3C02t3.泡沫灭火器内反应原理.NaHCOs和Al2(S0.)3混合可发生双水解反应：3IICO

7、3+A13+=A1(OII)3I+3C02t生成的c@将胶状ai(oii)3吹出可形成泡沫4.制备胶体或解释某些盐有净水作用FeC13、KAL(SOO2•12H2O等可作净水剂.原因：Fe3A广水解产生少量胶状的Fe(0H)a>Al(OH)3,结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.【精细剖析】1.酸式盐的水解情况分类：①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSOO②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度〉水解