高中化学最基础考点系列考点9盐类水解的原理新人教版选修4

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1、考点9盐类水解的原理【考点定位】本考点考查盐类水解水解，准确判断盐溶液的酸、碱性，明确水解方程式的书写及正误判断方法。【精确解读】1．盐的水解的实质： H2O⇌H++OH-、  AB═Bn-+An+当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn-)或弱碱阳离子(An+)，即可与水电离出的H+或OH-结合成电解质分子，从而促进水进一步电离；与中和反应的关系：盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。2．水解规律简述为

2、：有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等强显中性具体为：①强酸弱碱盐呈酸性；②强碱弱酸盐呈碱性；③强酸强碱盐呈中性；④弱酸弱碱盐不一定，如：NH4CN显碱性、CH3CO2NH4显中性、NH4F显酸性(主要取决于弱酸弱碱的相对强弱)。3．水解方程式的书写（1）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“⇌”符号；（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少．通常不生成沉淀或气体，也不发生分解．一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如H2CO3、NH3•H2O)写成分解产物的形式；（3）

3、多元弱酸根离子的水解要分步写，一般只写第一步；（4）多元弱碱阳离子的水解一步到位．如：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+（5）双水解进行到底的，用“=、↑、↓”，均一步到位；（6）多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存，如：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。【精细剖析】1．酸式盐的水解情况分类：①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小  电离程度＞水解程度，呈酸性         电离程度＜水解程度，呈碱性      ③常见酸式盐溶液的酸碱性

4、4碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS．酸性(很特殊，电离大于水解)：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4。【典例剖析】下列应用与盐类的水解无关的是(　　)A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体【答案】B【剖析】A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．氯化钠溶液不发生水解，故B符合题意，故B选；C．TiCl4溶于大量水发生反应TiCl4+

5、(2+x)H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，故C不选；D．制Fe(OH)3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，故D不选；故答案为B。【变式训练】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3¯)都减少，其方法是(　　)A．加入氢氧化钠固体B．加水C．通入二氧化碳气体D．加入饱和石灰水溶液【答案】D【实战演练】1．对0.10mol/L的碳酸钠溶液加热，利用传感器测定溶液的pH，结果如图所示，下列对实验结果的分析不正确的

6、是(　　)4A．随着温度升高溶液中c(OH-)不断减小B．加热促进CO32-水解和水的电离，溶液中c(OH-)随温度升高而增大C．溶液pH减小的原因是：加热促进水的电离，Kw随温度升高而增大D．25℃时CO32-的水解程度约为100.67%【答案】　A2．下列选项中的数值前者小于后者的是(　　)A．25℃和l00℃时H2O的KWB．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD．中和25mL0.1mol/L NaOH溶

7、液所需CH3COOH和HCl的物质的量【答案】A【解析】A．水的电离是吸热的过程，水的离子积只受温度的影响，温度越高，水的Kw越大，所以25℃时H2O的KW小于l00℃时H2O的KW，故A正确；B．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子的水解程度不相同，后者铵根离子的存在促进碳酸氢根离子的水解，所以溶液中的c(HCO3-)前者大于后者，故B错误；C．醋酸酸性强于碳酸，所以碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，故C错误；D

8、．中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量是相等的，故D错误；故答案为A。3．下列说法错误的是(　　)4①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的值保持增大②浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol•L-1氨水中滴加0．lmol•L-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0