正文描述:《高中化学(选修4)最拿分考点系列:考点8+探究沉淀溶解+word版含解析》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、考点八探究沉淀溶解【考点定位】本考点考查沉淀溶解的实验探究,进一步明确溶液中难溶物存在的溶解平衡及半衡的移动原理,提升对溶解平衡理论的应用能力。【精确解读】1.沉淀溶解平衡一定温度下,难溶电解质AA(s)难溶于水,但在水溶液中仍有部分f和股离开固体表面溶解进入溶液,同时进入溶液屮的f和厅又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,A”和旷的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态,称Z为达到沉淀溶解平衡状态.入B個体在水中的沉淀溶解平衡可表示为:A.B..(s)fiT(aq)+nB『(aq)难溶电解质在水中
2、建立起來的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样,符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.特征:(1)逆:可逆过程;(2)等:沉积和溶解速率相等;(3)动:动态平衡;(4)定:离子浓度一定(不变);(5)变:改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡.2.溶度积常数阳(或溶度积)难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态吋,离子浓度保持不变(或一定).各离子浓度幕的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积,用符号IU表示.即:AnBn(s)z^=±inA"'(aq)+
3、nB31(aq)KSp=cm(An,)•cn(B'*)例如:常温下沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cr(aq),KsP(AgCl)=c(Ag)Xc(Cl)=1.8X1010常温下沉淀溶解平衡:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO?(aq),KsP(Ag-zCrOi)=c2(Ag)c(CrO?)=1.1X10123.溶度积lU的性质(1)溶度积心的大小和平衡常数一样,它与难溶电解质的性质和温度有关,与浓度无关,离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积心的大小.(2)溶度积扁反映了
4、难溶电解质在水川的溶解能力的大小.相同类型的难溶电解质的K沖越小,溶解度越小,越难溶于水;反ZIU越大,溶解度越大.如:Ksp(AgCl)=1.8X10-10;Ksp(AgBr)=5.0X10-13;KSP(AgI)=8.3X10";因为:KSP(AgCl)>KSI>(AgBr)>KSP(AgI),所以溶解度:AgCl)>Ksp(AgBr)>KSP(AgI).不同类型的难溶电解质,不能简单地根据心大小,判断难溶电解质溶解度的大小.1.沉淀的转化沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动,通常一种沉淀可以转化为更难溶的
5、沉淀,这两种难溶物的溶解能力差别越大,这种转化的趋势就越大.如:在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSOj溶液,可以使其转化为更难溶的CuS沉淀,这说明溶解度ZnS>CuS.转化的方程式可以表示为ZnS(s)+Cu2(aq)—CuS(s)+Zn3(aq)0【精细剖析】1.利用沉淀的溶解除杂的注意事项:(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次沉淀生成的反应进行得越完全越好.(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去.一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1X105mol/L时,沉淀己
6、经完全.(3)由沉淀剂引入溶液的杂质离子耍便于除去或不引入新的杂质。2.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因:难溶性电解质本身的性质;(2)外因:①浓度:加水稀释,沉淀溶解平衡向溶解方向移动;②温度:多数难溶性电解质溶解于水是吸热的,所以升高温度,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动.特例:Ca(OH)2随着温度的升高溶解度减小,即升高温度,平衡向沉淀的方向移动.③同离子效应:向沉淀溶解平衡体系屮加入相同的离子,使平衡向沉淀方向移动;④化学反应:向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子,使平
7、衡向沉淀溶解的方向移动。【典例剖析】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究.向2支盛有ImLlmol/L的MgCL溶液中各加入10滴2mol/LNaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如表:实验序号加入试剂实验现象I4mL加ol/LNHiCl溶液沉淀溶解II4mL蒸馆水沉淀不溶解(1)测得实验I中所用NH.C1溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因(1)同学们猜测实验I中沉淀溶解的原因有两种:猜想1:氢氧化镁电离出0H离子,与氯化钱电
8、离出来的钱根离子反应生成氨水;猜想2:(2)为验证猜想,又设计了以下实验序号实验内容结果1测定醋酸钱溶液的pHpH约为7,溶液呈中性2取少量的相同质量的蛍氧化镁分别盛放在试管中,分别向其中滴加醋酸彼溶液和氯化镀溶液固体均溶解①用醋酸镀溶液与氢氧化镁反应的原因是;②实验证明猜想正确的是;(3)实验II观察到沉淀不溶解.该实验的目的是。【剖析】(1)NHK1为强酸弱碱盐,钱根离子水解,滚液呈酸性,水解的离子方程式为:
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