学业水平测试知识点梳理之金属知识点

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1、高一化学基础知识检测（二）一、金属的通性1、物理性质：大多数具有金属光泽，密度和硬度大；熔沸点高，具有良好的延展性和导电、导热性能。常温下一般为固体（汞除外）2、化学性质：电子，表现3、金属活动性顺序表:K（H）PtAu二、钠1、钠的保存：常保存在或中，钠失火用或扑灭2、钠的物理性质：色固体，ρNa，质地，良好的导电和导热性3、钠的化学性质：a、与冷水现象具体描述原因及分析浮：；游：；球：；响：；b、与O2常温：生成Na2O色，稳定性加热：生成Na2O2色，方程式，具有强氧化性，可作剂和剂c、与酸实质：d、与电解质溶液Na投入CuSO4溶液中，现象：反应：实质：4、

2、Na2CO3与NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名色、态溶解性溶液酸碱性热稳定性与H+与NaOH与石灰水与BaCl2与CO2相互转化三、铝及其化合物1、单质：与酸：与碱：2、氧化物（Al2O3）——两性性质：白色难溶物，，可作耐火材料与酸：与碱：1、氢氧化物（Al(OH)3）——两性与酸：与碱：不稳定性：实验室制法：双向电离：4、NaAlO2——与HCl少量：过量：——与CO2二、铁及其化合物1、物理特性：铁能被磁铁所吸引，处于磁场中自身也能产生磁性2、化学性质：与弱氧化剂：Fe→Fe2+与强氧化剂：Fe→Fe3+a、与非金属单质：Fe+Cl2——Fe+S——F

3、e+O2——b、与某些盐：Fe+CuSO4——Fe+FeCl3——c、与酸：Fe+HCl——Fe+HNO3——d、与H2O：Fe+H2O——3、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4Fe的价态俗称色态溶解性与H+主要用途4、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Fe的价态色态酸碱性热稳定性与O2与H+相互转化（现象）注意：Fe(OH)2的制备原理：①滴管插入FeSO4液面以下，再滴入NaOH溶液②配液时，可用加热的方法尽可能地除去溶解的氧③可在液面家少许苯或汽油，以隔绝空气1、Fe2+与Fe3+的鉴别物理方法：Fe2+；Fe3+化学方法：①②6、“铁三角”Fe→Fe

4、2+：与弱氧化剂作用，如等Fe→Fe3+：与强氧化剂作用，如等Fe2+→Fe3+：与强氧化剂作用，如等Fe2+→Fe：盐溶液与较活泼金属作用，如Zn，反应方程式：Fe3+→Fe：盐溶液与活泼金属作用（K、Na、Ca除外），例Fe3+→Fe2+：与较强还原剂反应，如KI、H3S、Fe、Cu、SO2等反应化学方程式：二、焰色反应1、步骤：→→→→2、颜色：钠钾三、金属材料四、写出下列反应的化学方程式Na2O2+CO2Na2O2+H2ONa+H2O镁在CO2中点燃镁在氮气中点燃Fe3O4与铝在高温下反应小苏打与烧碱溶液反应