化学期中考试训练二卷

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1、21、将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ根据以上资料回答下列问题：BAC图I（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是___________（选填“A”、“B”或“C”）；

2、（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________________；（3） 下表是部分化学键的键能数据：化学键P－PP－OO＝OP＝O键能/kJ·mol–1197360499X已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则下表中X＝_____________________________________________________。（4）图Ⅳ为氧族元素的氢化物a、b、

3、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（△H）之间的关系：__________________________。22、有A、B两个容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下A中充入1molN2、3molH2，B中充入0.5molN2、1.5molH2。此时VA=2VB。维持温度不变，A、B中的反应均达到平衡。平衡时，两容器中反应放出的热量分别为QAkJ、QBkJ，A容器中气体体积为起始时的。（1）平衡时A容器中NH3的体积分数是。平衡时B容器中压强与A容器中压强之比（填>

4、、<或=）。（2）已知在该温度下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=–QkJ/mol。试确定QA、2QB、Q三者大小关系：（3）若保持温度不变，向A容器中补加2molHe，向B容器中补加0.5molN2、1.5molH2，再次达到平衡时，A容器中N2的转化率______________(变大，变小，不变)，B容器中N2的转化率______________(变大，变小，不变)。23、如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7mo

5、lB，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86VL。请回答：（1）乙中B的转化率为；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）24.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行

6、（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。。②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系______________________________________________________。（3）若C是一种气体，D是一种强酸。①C与水反应的化学方程式

7、_________________________。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是______________________________________。25．A是一种重要的矿石，B—I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有

8、如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分：试回答下列问题：（1）写出反应②和⑤的离子方程式：②_______________________________________，⑤_______________________________________；（2）操作I和操作Ⅱ的实验名称分别是_________和_