金属的化学性质学案4(1)

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1、第三章第一节金属的化学性质【第一课时】课前预习学案一、预习内容1O、Si、Al、Fe、Ca2导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。3列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识。4略课内探究学案一、金属与O2的反应：1（1）钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。实验1：4Na＋O2=====2Na2O(白色)△（2）钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。实验2：2Na＋O2======2Na2O2(浅黄色)

2、由带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na2O2与水反应后生成了相应的NaOH和O2。2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=====2Na2CO3＋O2↑2△加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。4Al＋3O2=====2Al2O3(致密)［练习1］D［练习2］2Mg＋O2=====2MgO3Fe＋2O2====

3、=Fe3O42Cu＋O2=====2CuO【第二课时】课前预习学案二、预习内容1反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。23Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2↑32Al＋2NaOH＋2H2O2=====NaAlO2＋3H2↑课内探究学案二、金属与水反应1钠与水反应：（1）反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。（2）氢气2Na＋2H2O2====NaOH＋H2↑［思考讨论］（1）隔绝空气保存，即保存在煤油中。钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤

4、油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。（2）反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2Na＋2H2O2=====NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na2SO4△2镁和水反应：△【学生实验】Mg＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑3铁粉与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2↑三、铝和NaOH溶液的反应：［实验探究］2Al＋6HCl=====2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2

5、O2=====NaAlO2＋3H2↑［讨论］中性介质。与水反应。【练习】1B2A3D(3)4Na+O2=2Na2O(4)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2↑(5)Na2O+H2O=2Na++2OH-(7)2Na2O+O22Na2O220、（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）4Al+3O2=2Al2O3（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑