如何记高中化学反应方程式

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1、如何记高中化学反应方程式初中的反应方程式感都不用背就可以知道生成物是什么，但高中的一点规律也没有，不知道该怎么背？我来帮他解答其实也是有规律的，只要你有心去找。首先，我认为你应该先熟练掌握氧化还原反应原理，这样看到复杂的让你去配平或者是让你依照题意些反应方程式你就不会费劲了。然后，就是要你能够在课余时间积极主动的去整理课本上（必须要掌握）和练习过程中（了解或掌握）出现的方程式，一有时间就那出来看看记记。当然，其中就需要你用心找规律了。比如，和钠反应的写在一块记；和铝反应的写在一起记忆等等。就这样，勤整理，多记忆，就行了。祝你成功！！！高中化学方程式在不知道反应物反应

2、后生成什么时,如何判断生成物?能说一下常考/必须记的么?说明清判断过程这个……首先判断反应类型，确定是不是氧化还原反应。关于这个的判断可一观察反应物中是否有强还原剂或者强氧化剂。若是氧化还原反应的话，就对反应物的价态进行变化，氧化剂降价，还原剂升价，找到对应的价态之后再配出所需要的物质，一般还要根据题里给的提示来判断生成物。若不是氧化还原的话那多半就是复分解了，复分解很简单的，只要能配出气体、沉淀或弱电解质就好喽类似于①铁粉和过量稀硝酸的反应②过量铁粉和稀硝酸的反应怎么配平?回答①铁和过量的稀硝酸，先判断生成物，分别是硝酸铁、一氧化氮和水。然后这个反应是一个氧化还原

3、反应，那么用电子守恒来配平。第一步，找标准，寻找一个升价的基准和一个降价的基准，这里可以选一氧化氮为降价的基准，铁为升价的基准，第二步，运用电子守恒，N从+5降到+2，降三价，即一份NO生成要接收3份的电子，Fe从0升到+3，升三价，即一份硝酸铁的生成需要给出3份的电子。然后将电子配平，即升价给出的电子数等于降价接收的电子数。这里面3=3，所以铁和一氧化氮的系数为1.第三步，运用元素守恒，将未配平的物质配平，一份Fe反应所以硝酸铁的系数为1，此时生成物的N为4份，所以前面硝酸配4，出现4个H，那么后面的水配2，最后用元素守恒和电子守恒检查方程式是否正确。10②的话因

4、为铁粉过量，所以在反应只出生成的三价铁又会被铁还原成2价铁，所以生成物为硝酸亚铁，一氧化氮和水，配平如上一题步骤写化学方程式的方法（能让我快速写出初中的化学方程式）一、确定反应物和生成物。二、反应物化学式写在左面，生成物化学式写在右面。中间用短线连接，并注明反应条件。三、配平。将短线改成等号，并注明生成物状态。方程式的书写是基于对化学反应的认识，在化学式书写的基础上的。学习是不能偷懒的，要扎扎实实的。希望采纳！如何判断化学方程式是否反应？反应的先后顺序？每次总是有多个化学式在一起，总是不知道是不是应该和它反应，反应完这个，生成物是不是再跟那个反应？总是搞得我很糊涂，

5、希望指出一些切实有用的方法，请教一下，谢绝空话。谢谢问题补充：当遇到几个不好判断是否反应，不确定的时候，怎么办？不知各位有何高招？我来帮他解答这点像玩接龙，看一条化学式中的生成物中是否有下一条化学式中的反应物，如有，只是在同一个反应实验，则基本可判断前一条化学式是后一条化学式的前一反应过程。这样一条接一条，一条接一条基本就可以将反应顺序理清。如不确定是否发生反应就要看化学式中所规定的反应条件是否符合，如温度是否足够、催化剂是否存在、反应物是否完备、如果是电解反应还要注意有没有电场存在等等。条件如果全部都符合，则反应必然发生。写化学方程式时怎么推导出生成物。譬如硫磺在

6、空气中燃烧写出化学方程式反应物是S+O2。然后生成物应怎么写针对一个化学反应，生成物是根据反应条件来决定的对于本题，氧气只能将硫氧化成+4价所以生成产物是二氧化硫方程式为S+O2==点燃==SO210怎样根据化学方程式（反应物、反应条件、生成物）推断出可加快或减慢反应速率的催化剂？（30分）2010-12-2513:27提问者：匿名

7、浏览次数：688次怎样根据化学方程式（反应物、反应条件、生成物）推断出可加快或减慢反应速率的催化剂加快反应或减慢反应只从反应式上推断是比较困难的，应该从单位时间生成物的量来判断：1。在反应物的浓度或质量相同的条件下，加了某种催化剂cat

8、alyst，反应一段时间，所得产物的量比不加该种催化剂A反应相同时间所得的产物的量多，那么就认为这种催化剂是加快反应的进行，也成为正反应催化剂，相反，如果加了某种催化剂，在相同条件下所得产物如果比没加该种催化剂所得的量少，那么就认为该种催化剂是减慢反应的进行，称之为负反应催化剂。其实这所说的单位时间内所得生成物的量，就是反应物的生成速率v，它的大小可以反映加入催化剂与不加催化剂的v比较就可判断，该种催化剂是否有利于反应的进行，如果加了催化剂所得到的生成物反应速率V1比不加该种催化剂所得的生成物反应速率v2大，那就说明该种催化剂是加快反应进行的。2.如果加了某种反