高中化学反应方程式

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1、碱金属元素4Na+O2==2Na2O(表面变暗)2Na2O+O2Na2O2(生成浅黄色粉末)4Na+2O22Na2O22Na+S==Na2S（易爆炸）Cl2+2Na2NaCl(白烟)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+H2↑+2NH3↑2Na+2HCl===2NaCl+H2↑Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(其实质为:Na2O2+2H2O=

2、=2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2)Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑2Na2O2+2H2SO3===2Na2SO4+2H2ONa2CO3+HCl(少量)==NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl(足量)==2NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==2N

3、aOH+CaCO3↓NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)==Na2CO3+CaCO3↓+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)==NaOH+CaCO3↓+H2OH+或H2O+CO2△或OH-NaHCO3Na2CO3Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl正盐与酸式盐间的转化62NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2ONaOH+CO2（足量）==NaHCO3NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+C

4、O2=2NaHCO3点燃（NaOH可换为Ca(OH)2，NH3·H2O等；CO2可换为SO2，H2S）点燃3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+CCaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OMg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4通电3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl2NaC

5、l2Na+Cl2↑铝及其化合物4Al+3O22Al2O32Al+3SAl2S32Al+3Cl22AlCl34Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe（铝热反应）62Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O通电2Al2O34Al+3O2↑（制备铝）Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)2Al+6HCl=2AlC

6、l3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O(两性氧化物)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O(两性氢氧化物)2Al(OH)3Al2O3+3H2O（Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3+3NaOH(少量)＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+4NaOH(足量)＝NaAlO2+2H2O+3NaClAlCl3

7、+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl(制备氢氧化铝)NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl(足量)=NaCl+AlCl3↓+2H2O2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3(制备氢氧化铝)NaAlO2+CO2(足量)+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3(制备氢氧化铝)AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl（双水解，制备氢氧化铝）2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2A

8、l(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl（双水解）AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑（双水解）Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑+3Na2SO4（双水解）NaAlO2+NaHCO3+H2O＝Al(OH)3↓+Na2CO3（强酸制弱酸）6铁及其化合物2Fe+3Cl22FeCl32Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl