高中重要的化学反应方程式

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1、高中热点化学反应方程式总结钠1、钠与Cl22、钠单质与硫反应3、钠与氧气加热条件下反应4、钠与水反应5、Na2O2与H2O反应6、Na2O2与CO2反应7、Na2CO3与少量的盐酸8、Na2CO3与过量的盐酸9、NaHCO3溶液与少量的Ca(OH)2溶液10、NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液11、NaHCO3溶液与NaOH溶液12、向Na2CO3溶液中通入CO213、加热NaHCO314、NaOH与少量的CO2气体15、NaOH与过量的CO2气体16、NaOH与少量的SO2气体17、NaOH与过量的SO2气体18、NaH与H2O的反应镁1、Mg与N

2、22、Mg与CO23、工业制取镁单质4、氮化镁与水5、NH4Cl溶液与Mg6、向氢氧化镁悬浊液中加入NH4Cl7、向氢氧化镁悬浊液中加入FeCl3铝1、铝与NaOH的溶液2、工业制取铝3、Al2O3与NaOH溶液4、Al(OH)3与NaOH溶液5、实验室制取Al(OH)3铝三角的转化（离子反应方程式）6、向氯化铝中加入少量的NaOH溶液7、向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液8、Al(OH)3与NaOH溶液反应9、向偏铝酸钠中加少量的盐酸10、向偏铝酸钠中加过量的盐酸11、氯化铝与偏铝酸钠的反应12、氯化铝溶液与碳酸钠溶液13、氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液14、

3、向偏铝酸钠的溶液中通入少量的CO215、向偏铝酸钠的溶液中通入过量的CO216、偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液反应17、碳化铝与水的反应铁1、铁与氧气点燃条件下2、铁与Cl2反应3、铁与液溴4、铁与硫单质5、铁与碘单质6、铁与少量的稀硝酸7、铁与过量的稀硝酸8、铁与过量浓硫酸9、铁与过量浓硝酸10、铁与水蒸气11、铁与氯化铁溶液12、Fe2O3与CO13、磁性氧化铁与盐酸14、氢氧化铁漏置在空气中15、Fe3+的检验16、向FeCl3溶液中通SO2（以下写离子反应方程式）17、向FeBr2溶液中通少量的Cl2向FeBr2溶液中通过量的Cl23molFeBr2与4

4、molCl2反应FeBr2与Cl2以1:1的比例反应18、向FeI2溶液中通入少量的Cl2向FeI2溶液中通入过量的Cl2FeI2与Cl2以1:1反应FeI2与Cl2以4:3反应铜1、铜与硫单质的反应2、Cu与浓硫酸3、Cu与稀硝酸4、Cu与浓硝酸硅与碳1、Si与NaOH的溶液2、SiO2与C反应3、SiO2与NaOH溶液4、SiO2与Na2CO35、SiO2与CaCO36、Na2SiO3溶液与盐酸7、向硅酸钠的溶液中通少量的CO28、向硅酸钠的溶液中通过量的CO29、硅酸的分解10、C与H2O的反应11、CO与H2O的反应12、C与CO2反应氯1、Cl2的

5、实验室制取2、高锰酸钾与浓盐酸3、氯酸钾与浓盐酸4、次氯酸钠与浓盐酸5、氯气与氢气6、次氯酸的分解7、常温下Cl2与NaOH溶液8、Cl2与NaOH溶液加热条件下9、Cl2与石灰乳10、向次氯酸钙溶液中通入少量的CO211、向次氯酸钙溶液中通入过量的CO212、将SO2通入到新制氯水中13、将氯气通入到Na2SO3溶液中14、Cl2与H2S15、Cl2与少量的NH316、Cl2与过量的NH317、F2与水反应18、向碘水中通入SO2气体（离子）19、将碘水加入到亚硫酸钠的溶液中（离子）硫1、硫与NaOH溶液2、H2S与SO23、H2S与少量的O24、H2S与

6、过量的O25、向硫酸铜溶液中通入H2S6、向硫酸亚铁的溶液中通入H2S7、SO2与O28、向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体（离子）9、SO3与NaOH10、C与浓硫酸11、硫铁矿与O212、实验室制取SO213、硫代硫酸根与H+不能共存氮1、工业合成氨2、用于计算氮氧化物与O2混合气溶于水的两个总反应3、NO2与水反应4、Cu与稀硝酸反应5、Cu与浓硝酸6、C与浓硝酸7、硝酸的分解8、氨气的催化氧化9、氨气在氧气中燃烧10、用氨气清除NO11、碳酸铵分解12、碳酸氢铵分解13、实验室制取氨气14、氯化铵溶液与NaOH溶液加热条件下反应电化学1、惰性电极电解

7、NaCl溶液2、惰性电极电解CuSO4溶液3、惰性电极电解AgNO3溶液