高考化学大题训练 浙江省选考加试30题 过关练汇总

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1、b浙江省化学选考大题训练 【加试30题】―――化学反应原理知识过关练1．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，对其研究如下：(1)已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，N—H键的键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝________。(2)上述反应的平衡常数K的表达式为__________________________________。若反应方程式改写为：N2(g)＋H2(g)NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝______________(用K表示)。

2、(3)在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol·L－1、3mol·L－1、3mol·L－1，则此时v正________v逆。(填“大于”、“小于”或“等于”)②由上表

3、中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为_____________________。(4).反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H<0逆反应速率与时间的关系如下图所示：①试判断t2时改变的条件是或。②若t4时扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在下左上图中画出t4-t6的变化曲线。(5)现以NO2、O2、N2O5、熔融盐

4、NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如右上图所示。石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：_____________________________________。电解池中生成N2O5的电极反应式：_________________________________________。2．(1)一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH1反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(

5、g)　ΔH3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。反应1、3的活化能如图2所示。bb图1图2则ΔH2________ΔH3(填“>”、“<”或“＝”)，理由是________________________________________________________________________。反应1中ΔS1________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，指出有利于自发进行的温度条件________(填“较高温度”或“较低温度”)。(2)在密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)

6、+2CO2(g)，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。该反应的△H    0(选填>=<)。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。(3)电解含Ce3＋、NO的废水除去NO，其次是再生Ce4＋，其原理如图所示。Ce4＋从电解槽的________(填字母)口流出。(4)室温下，0.1mol·L－1的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为4.6×10－4、2.98×10－8。

7、将0.1mol·L－1的亚硝酸稀释100倍，c(H＋)将________(填“不变”、“增大”或“减小”，下同)；Ka值将________。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式：__________________________________________________。(5)向20mL0.01mol·L－1的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图所示：(已知HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4)，则图中a点的c(H＋

8、)＝____________，b点溶液呈酸性的原因是(结合离子方程式表示)______________________________________________________(已知＝2.14)。3．