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《（浙江选考）2018版高考化学二轮复习加试题（30～32题）增分练加试特训2第31题化学实验综合》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、加试特训2第31题化学实验综合探究类型一以物质制备为载体的定性分析实验探究1.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S20；i・5比0)。I.【查阅资料】(l)a2S2O3・5H20是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。⑵向NmCOs和Na2S混合溶液中通入SO2可制得W2S2O3,所得产品常含有少量Na2S03和NasSOio(3)Na2SOs易被氧化；BaSOs难溶于水，可溶于稀盐酸。II.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置):实验步骤：(1)检查装置A、B气密性的方法是如图示加入试剂。仪器B的名称是；E中的试
2、剂是(填字母)。A.稀H2SO4B.饱和Na2SO3溶液C.饱和NaHSO3溶液D.NaOH溶液⑵先向C烧瓶中加入a2S和Na,C03的混合溶液，再向A屮烧瓶滴加浓H2S0.lo(3)待N&S和M/OL完全消耗后，结束反应。过滤C屮的混合物，滤液经蒸发、结品、过滤、(填写操作名称)、干燥、得到产品。III.【探究与反思】(1)为验证产殆屮含有Na2S0s和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀IIN03.稀H2S0h稀盐酸、蒸馆水中选择)o取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，,若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则
3、可确定产品屮含有N/SO：｛和N&SO“(1)为减少装置C中生成Na2SO.,的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是(2)Na2S203・WE的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。答案II.(1)连接好装置，向C装置加水浸没长导管，在分液漏斗a屮加适量水，打开分液漏斗活塞和上口瓶塞，分液漏斗屮的水不向下流，说明装置A、B的气密性良好安全瓶D(3)洗涤III.(l)id：滤，向沉淀屮加入足量稀盐酸⑵先向A中烧瓶滴加浓HAO。，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入N/S和NazCOs混合溶液(3)重结晶1.硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸
4、过程屮排出的废渣，主要化学成分为Si02：约45%,Fe20s：约40%,AhO：,：约10%,MgO：约5%。目前我国已经在技术上取得突破——用硫酸渣炼铁。Fe‘一开始沉淀为氢氧化物的pH=l,沉淀完全时的pH为3.7oI.某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。方案_：请冋答：(1)写出固体E的化学式：o试剂①是(填字母，下同)。A.氢氧化钠B.氧化铝C.氨水D.水(2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是。A.石蕊试液B.广泛pH试纸C.精密pH试纸D.pH计(3)写出溶液H屮溶质的化学式：o(1)要将固体C、固体E
5、和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为方案二:请冋答：(2)此方案制得的氧化铝中含有的主要杂质的化学名称是。(3)写出由溶液固体乙这个过程中，与氧化铝有关的(不考虑杂质)化学反应的离子方程式：答案(l)Mg(0H)2A(1)CD(2)NaCl、NaHC03(3)灼烧(或加热)(4)二氧化硅(5)A10T+C02+2H20=Al(0H)3+HC0r1.草酸晶体(HGOj・2出0)无色，易溶于水，熔点为101°C(失水后能升华),170°C以上分解。其钠、钾、鞍盐均易溶于水，而钙盐难溶于水。某实验探究小组对草酸晶体进行加热,并验证其分解产物。(1)加热草酸晶体最适宜选用(
6、填上述装置编号)o若将产生的气体直接通入澄清石灰水来检验分解产物中是否含CO?,这个操作(填正确或错误)，理由是⑵用下列装置检验草酸的分解产物He(g)、C0?和co。将这种混合气体依次通过(填下列装置屮接口的字母，仪器可重复使用)。/清澄石灰水无水CuSO浓蛍絨化钠溶液FcQ(3)能否依据Fed质量的减轻來计算分解产生CO的量？(填“能”或“否”)，其原因是(4)有同学设计下列装置来证明反应后的固体中含有单质铁，你认为可行吗？图屮安全漏斗的作用是(5)设计实验证明草酸是弱酸：答案(1)C错误草酸受热升华，草酸蒸气进入澄清石灰水生成难溶于水的草酸钙沉淀(1)d、ca>bf、ek>jg
7、(或h)、h(或g)a、bi(2)否生成的CO没有完全与F5O3反应(3)可行加盐酸时弯管处存有液体，防止产生的气体从漏斗中逸岀(4)常温下测定已知浓度cdlCOj［或cCNaHGOO］溶液的pH,若溶液pll>-lgc(氏CQ)［或pH>-lgc(NaHCA)］,则H2C2O初弱酸(不能通过测定NMQ溶液或未知浓度NaHGO.,溶液的pH来证明)1.苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水屮溶解度
